福建省2019-2020学年高一下学期5月月考化学试卷

依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

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清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（　　 ）

A.氨水 B.氢氟酸 C.硫酸 D.食醋

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下列表达正确的是

A.F原子的结构示意图：  B.CO2分子的球棍模型：

C.氢氧化钾的电子式： D.N2的结构式：∶N≡N∶

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下列互为同分异构体的是

A.12C和14C B.甲烷与戊烷

C.金刚石和石墨 D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]

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实现下列变化，需克服相同类型作用力的是

A.干冰和碘的升华 B.冰的融化和水的分解

C.NaCl和HCl溶于水 D.石英和氯化钠分别受热熔化

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2016年IUPAC命名117号元素为TS (中文名“” tián)， Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A.TS是第七周期第VIIA族元素 B.中子数为176的Ts核素符号是Ts

C.Ts在同周期元素中金属性最弱 D.Ts的同位素原子具有相同的电子数

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下列叙述不正确的是

A.离子晶体中，只存在离子键 B.氦晶体属于分子晶体

C.原子晶体中，只存在共价键 D.晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

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下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.H3O＋和OH－ B.CO和N2 C.HNO2和NO2－ D.CH3＋和NH4＋

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实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A.  B.  C.  D.

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北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是

A.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上

B.丙烷可以与溴水发生取代反应

C.丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O

D.常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA

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的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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某单质有如下转化关系，该单质可能是

单质ABC

A.氮气 B.硅 C.硫 D.铁

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下列实验事实可用同一原理解释的是

A.常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中

B.久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小

C.分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结

D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：

下列说法不正确的是

A.x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B.g、h氧化物对应的水化物都是强酸

C.e最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.f的氧化物是两性氧化物

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X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是

A.只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种

B.Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物

C.由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物

D.Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质

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下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）

A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2

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研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是

A.反应速率：两者相同

B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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下列各组离子一定能大量共存的是

A.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

B.含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

C.在pH=13的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

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下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水反应： Na +2H2O=Na+ +2OH-+H2↑

B.Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+ + OH－= H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2=2NH4+ +SO32－ +H2O

D.NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O

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下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　　　 ）

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 收集SO2 D. 尾气处理

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.0.1 mol 的11B中，所含中子数为0.6NA

B.标准状况下，22.4 L CCl4中所含氯原子数为4NA

C.1.0 mol CH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D和A在同一主族，E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：

(1)A元素的名称为_________；元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半径的大小顺序是_________(用元素符号表示)。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(用化学式表示)。

(3)B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为__________，观察到的实验现象是__________。

(4)AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是_______。已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为________

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(1)系统命名法给下列有机物命名：

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

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烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。

(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______

(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。

(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。

(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为_______。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__。(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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