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下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )
A.NH4Cl B.NaCl C.K2O2 D.CCl4
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下列说法正确的是
A.分子晶体中都存在共价键 B.在单质的晶体中一定不存在阴离子
C.离子晶体中只有离子键 D.干冰和冰中作用力完全相同
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下列说法不正确的是( )
A.化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源
B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源
C.锌锰干电池是一种常用的一次电池
D.由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限
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下列比较不正确的是
A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.碱性：KOH>NaOH
C.原子半径：S<Cl D.稳定性：NH3>CH4
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在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO2)为( )A.0.02mol/(L·s) B.0.04mol/((L·s)
C.0.2mol/((L·s) D.0.4mol/((L·s)
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下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.①⑤ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③④
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2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式：
B.质量数为37的氯原子：1737ClC.NH4Cl的电子式：
D.原子核内有10个中子的氧原子：188O难度: 中等查看答案及解析
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某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）
A.
B.
C.
D.
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下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：( )
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;
⑥熔点：M﹥Q；
⑦金属键M﹥Q。
A.全部 B.①②③ C.①②③④⑤⑦ D.①②③⑤⑥
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu-→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应
A.①②③ B.②④
C.②④⑥ D.③④⑤
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在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
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2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO2)为( )
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
B.质量数为37的氯原子：1737Cl
