江苏省江阴市等四校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

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关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（　　 ）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

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下列说法正确的是（　　 ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

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已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.该反应为吸热反应

D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量

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下列电离方程式正确的是（　　 ）

A.H2CO32H++CO32- B.NaHSO4Na++HSO4-

C.NaHSNa++H++S2- D.2H2OH3O++OH-

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在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成

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下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；　　　

②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；

③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A. ①②③④ B. ③ C. ③④ D. ②④

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在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

A.升高温度 B.降低温度

C.增大H2浓度 D.减小压强

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反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（　　 ）

A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B.加水，平衡逆向移动

C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动

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常温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为（　　 ）

A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L

C.1.0×10-3mol/L D.1.0×10-12mol/L

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将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（　　 ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　 ）

A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B.锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定

C.用滴定管准确量取20.0mL盐酸

D.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

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下列叙述正确的是（　　 ）

①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现；④石墨棒不能用来作原电池的正极；⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现：

A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤

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用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断降低

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

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如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（　　 ）

A.③①④② B.①②④③

C.①②③④ D.②①④③

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对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　 ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是

A. 由图b可知，ΔH<0

B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂

C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积

D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同

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已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（　　 ）

A.<1×10－14 B.>1×10－14 C.＝1×10－14 D.无法确定

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常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、Cl-、NO3-

C.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

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按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

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依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

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在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)　　 B．　　　 C.c(H+)·c(OH-)　　　 D.

（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。

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在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；

（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。

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氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

请完成下列问题：

（1）实验中用___（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液；

（2）本实验___（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是___；

（3）①滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据(b−a)mL计算得到的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

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