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本卷共 21 题，其中：
单选题 17 题，填空题 1 题，推断题 1 题，综合题 2 题
简单题 5 题，中等难度 15 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 17 题

  1. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)

    选项

    操作和现象

    结论或目的

    A

    向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色

    红砖中含有氧化铁

    B

    CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色

    黑色固体中没有Fe3O4

    C

    取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色

    该Fe(NO3)2试样已经变质

    D

    向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色

    原溶液中含有Fe2＋

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是

    A.NaHCO3的摩尔质量是84 g

    B.标准状况下，22.4 L水约含1 mol H2O分子

    C.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

    D.将1 mol NaCl固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能：④>③>②>①

    B.原子半径：④>③>②>①

    C.电负性：④>③>②>①

    D.最高正化合价：④>③＝②>①

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是(　　)

    ①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

    A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

    A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形

    B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

    C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

    D. 以上说法都不正确

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

    A. 第3周期ⅡB族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期Ⅷ族

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列物质的熔点或沸点比较正确的是（　　 ）

    A.沸点：H2O>H2S>H2Se

    B.熔点：F2>Cl2>Br2

    C.沸点：CH4>SiH4>GeH4

    D.熔点：Li>Na>K

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（　　 ）

    A.I-、K+、ClO-、OH- B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

    C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（　　 ）

    A.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

    B.青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高

    C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

    D.钠着火可以用泡沫灭火器扑灭

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是

    A.两种分子的中心原子杂化轨道类型相同

    B.键角 PCl3 比 CCl4 大

    C.二者均为非极性分子

    D.两者中的化学键都是 p-p σ键

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　 ）

    A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

    B.中心原子杂化类型为sp3杂化

    C.只有NH3为配体，NH3为三角锥形，N提供孤电子对

    D.Cl-和NH3均为配体

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　 )

    A.图①向容量瓶中转移溶液

    B.图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

    C.图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D.图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列几组微粒互为等电子体的是（　　 ）

    ①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3

    A.仅①②③ B.仅④⑤

    C.仅①③④ D.①②③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是

    A.H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力

    B.二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化

    C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素

    D.键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列对分子的性质的解释中，正确的是（　　 ）

    A.CH≡C-CH=CH-CH3中σ键和π键数目之比为10：3

    B.CH≡C-CH=CH-CH3分子中含一个手性碳原子

    C.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

    D.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　 ）

    A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

    B.X与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

    C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    下列判断正确的是（　　 ）

    A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3

    B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3

    C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

    D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

    （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

    （2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

    （3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

    难度: 简单查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

    （1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。

    （2）化合物E2D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。

    （3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。

    （2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。

    A.氧化性　　　 B.氧化性和酸性　　　 C.酸性　　　 D.还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

    （5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

    B

    1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    （6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。

    A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mL

    B.Al的物质的量为0.01mol

    C.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04mol

    D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

    已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

    （2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

    难度: 中等查看答案及解析