江苏省淮安市2020届高三上学期10月月考化学试卷

表中关于物质分类的正确组合是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是(　　)

A. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

D. 生石灰用作食品抗氧化剂

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下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

A. 钻木取火 B. 青铜器生锈 C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na＋

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下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（　　　　 ）

A.该反应中Al作还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2

C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子

D.该反应可用于焊接钢轨

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已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

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下列有关说法正确的是

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C. 1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有 0.2mol H+

D. 1L 0.1mol·L-1的HClO溶液中含有 0.1mol H+

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

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取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。

A.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

B.常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

C.常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

D.标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

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铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)

A. ①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B. a、b中铝元素的存在形式不同

C. ③中需要通入过量的氨气

D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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PM2.5是雾霾天的罪魁祸首，PM2.5是指直径小于等于2.5 μm粒子，下列说法正确的是

A.雾霾一定属于胶体

B.鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液，可用丁达尔效应

C.除去淀粉溶液中的NaCl，可用过滤的方法

D.碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]可做净水剂

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德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 (　　)。

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B.石墨和C60互为同素异形体

C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素

D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

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无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）_________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。

（3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有______。（填化学符号）

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Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2　 B．H2O2　　 C．ClO2　　 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

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某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。

①______。

③______。

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一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

（3）反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)

（4）生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。

（5）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。

（6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

A．氨水　　　　 B．NaAlO2　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．Al2O3　　　　 E．Al

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已知某溶液X可能由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

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如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。

（2）B装置的作用是_____。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。

（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。

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