新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　 ）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7　　　 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应　　　　 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④

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有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（　　 ）

A.有时焓变对反应的方向起决定性作用

B.有时熵变对反应的方向起决定性作用

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )

A.溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B.溶液中c(H＋)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

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t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)

A. 由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1

B. 溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C. 溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D. 溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　 ）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

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在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（　　 ）

A.v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 (　　 )

A.向甲容器中充入一定量的氦气

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的温度

D.增大甲容器的压强

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500℃左右的温度

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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(　　　 )

A.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O B.NH4+ + H2ONH4OH + H+

C.CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- D.NaCl + H2ONaOH + HCl

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把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于(　　)

A.1×10－4mol·L－1 B.1×10－8mol·L－1

C.1×10－11mol·L－1 D.1×10－10mol·L－1

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常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c（HCOO－) ＞c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＝c（Na＋) D. 无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa，pH由小到大的排列顺序是（　　 ）

A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

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常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1

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某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是(　 )

A. 硫酸氢钠溶液　　 B. 醋酸钠溶液　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 二氧化硫水溶液

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现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

A.两种溶液中水的电离程度：①=②

B.两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)

C.两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

D.加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)

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水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是

A.4℃时，纯水的pH=7

B.温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。

A．c(H＋)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H＋个数

C．CH3COOH分子数　　　　　　　 D. c(H＋)/c(CH3COOH)

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（1）在医学上小苏打经常用于治疗胃酸过多，写出其电离方程式__；其水溶液中各离子浓度大小的关系为__。

（2）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__(填化学式)。

（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是___。

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（1）不同温度下水的离子积的数据：Kw(25℃)=1×10-14；Kt1=a；Kt2=1×10-12，试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a__1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)，做此判断的理由是__。

②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=__。

（2）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸　　 b.硫酸　　 c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用a、b、c表示，下同)。

②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的__(用序号填空)。

①烧瓶　　 ②量筒　　 ③容量瓶　　 ④锥形瓶　　 ⑤烧杯　　 ⑥碱式滴定管　　 ⑦玻璃棒　　 ⑧胶头滴管　　 ⑨漏斗

（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__。

（3）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色变化是__，并在30s内不变，即为终点。

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是__。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

B.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D.读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

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