山东省德州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A. ② >④>③>① B. ④>②＝③>①

C. ②＝③>①>④ D. ② >③=④>①

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下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2

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YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（　　 ）

A.质量数是89 B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39 D.Y与Y互为同位素

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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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下列对物质或微粒的表述正确的是（　 ）

A.氯离子的结构示意图：

B.氧化钠的分子式：Na2O

C.碳-14 原子表示为：14C

D.Na2S 的电 子式：Na : S : Na

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M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是(　　)

A. F＞P＞M＞N＞E　　 B. E＞N＞M＞P＞F

C. P＞F＞N＞M＞E　　 D. E＞P＞F＞M＞N

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在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（　　 ）

①　　 ②各组分的物质的量不变　　 ③体系的压强不再发生变化　　 ④混合气体的密度不变　　 ⑤体系的温度不再发生变化　　 ⑥　　 ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦

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N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法正确的是（　　 ）

A.I中破坏的均是极性键

B.Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.合成氨的反应是吸热反应

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甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（　　 ）

A.WC为惰性电极，不参与电极反应

B.甲醇在电池负极失电子生成和水

C.正极的电极反应为

D.电池工作时，电解质溶液中向负极移动

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已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（　　 ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

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甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是（　　 ）

①甲烷是一种正四面体结构的分子

②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl

③0.5molCH4完全燃烧时消耗1molO2

④1molCH4全部生成CCl4，消耗2molCl2

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A.  B.  C.  D.

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对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A.+HNO3+H2O ；取代反应

B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应

C.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ；置换反应

D.CH3CH2OH++H2O；酯化反应

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下列关于苯的说法正确的是（　　 ）

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

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分子式为C4H9Cl的同分异构体有（　　）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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下列各组物质：(用序号填空)

① O2和O3 ；　　　 ②12C 与14C；　　 ③ CH3 (CH2) 3 CH3和　　

④和 ;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；

(3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。

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完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

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实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。

(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________（填序号，下同）、___________________、___________________、___________________。

A.品红溶液　　　　　　 B.溶液　　　　 C.浓硫酸　　　　　　　 D.酸性溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。

(3)使用装置②的目的是________________________，使用装置③的目的是________________________。

(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。

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