四川省宜宾市2020届高三二诊测试理综化学试卷

化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NA

B.0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NA

C.标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NA

D.1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA

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《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为 C18H17NO2

B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有 7 种

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下列实验操作能产生对应实验现象的是

A.A B.B C.C D.D

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最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.放电时，a 极电势高于 b 极

B.充电时，a 极电极反应为 I2Br－+2e－=2I－+Br－

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜

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下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是

A.简单离子半径：M＞Y  B.单质熔点：X＞M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z  D.Y 的氧化物对应水化物均为强酸

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常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH 随 的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a > b > c

C.该温度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)

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四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。

已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。

回答下列问题：

(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____。

(2)装置 G 的作用是_____。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。

①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。

(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。

①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。

i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____

ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2　 + 3HO

②滴定终点的现象是_____。

③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。

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锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：

②常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)滤渣 I 的主要成分是_____。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。

(3) “沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____。

(4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_____。

(5)工业上实现过程 b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH4）。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为 1克还原剂相当于多少克 H2 的还原能力。LiAlH4 的“ 有效氢”为_____（保留 2 位小数）。

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75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

回答下列问题：

(1)已知：

①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g)　　 ΔH1＝－192 kJ/mol

②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g)　　　　　　　　　　 ΔH2＝－484 kJ/mol

则③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)　　　　　　　　 ΔH3＝__________kJ/mol

(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为 c0，平衡时容器内总压强增加了 20%，乙烷的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数 K=__用含 c0 的式子表示）。

(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)　 ΔH4。恒压下，当起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 C2H4 转化为 CH3CH2OH 的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化）

①分析图像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。

②X 点，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在 X 点的条件下，进一步提高 C2H4 转化率的方法是_______（写一种）。

(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是_____（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a 侧的电极反应式是_______。

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庆祝新中国成立 70 周年阅兵式上，“东风-41 洲际弹道导弹”“歼 20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S 的_____杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_____键（填 “π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。

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有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)有机物 A 的名称是_____，F 中含有的官能团的名称是_____。

(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_____。

(3)F 生成 G 的反应类型为_____。

(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。

(5)有机物 I 的结构简式为_____。

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线____________________。

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