陕西省2019-2020学年高一下学期第一次质量检测化学试卷

下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是

A. NO B. SO2 C. NH3 D. H2

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下列说法中正确的是(　　)

A. 氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨

B. 氨水显碱性，能使石蕊溶液变红色

C. 氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟

D. 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 （　　 ）

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42－存在

B.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－

C.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

B.硫与非金属反应时一定作还原剂

C.硫与铁反应时生成硫化铁

D.硫在自然界中仅以化合态存在

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下列说法正确的是（　　 ）

A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.SO2可用于漂白食品

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一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的(　　)

A. 1/4　　 B. 3/4

C. 1/8　　 D. 3/8

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喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是（　　 ）

A.a：氨气b：水 B.a：二氧化硫b：氢氧化钠水溶液

C.a：二氧化碳b：氢氧化钠溶液 D.a：氯气b：饱和氯化钠溶液

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下列说法中正确的是

A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

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下列变化属于氮的固定的是（ ）

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B.NO和O2反应生成NO2

C.NH3经催化氧化生成NO

D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

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关于同分异构体的叙述正确的是（　　 ）

A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D.只有少数的有机物之间存在同分异构现象

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下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　 ）

A.CH3OCH3与CH3CH2OH B.16O和18O

C.H2和D2 D.金刚石和石墨

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下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：

A.NaOH、CaCl2、CaO B.Na2O、Na2O2、Na2S

C.NaCl、HCl、H2O D.HBr、CO2、NH3

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下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（　　 ）

A.O2-和Al3+ B.S和O C.Mg和Mg2+ D.Cl和Cl-

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根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（　　 ）

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D.元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高

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下列各选项中错误的是（　　 ）

A.离子半径：Li+<Na+<K+

B.稳定性：SiH4>H2S>HF

C.酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

D.碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

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电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（　　 ）

A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。

根据以上情况回答：

（1）D位于第__周期，第___族；

（2）C的离子结构示意图是__，F中的化学键为__；

（3）AB2的结构式为__，其固体时所属的晶体类型是__；

（4）F的电子式为__，F和AB2反应的化学方程式__；

（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程为___。

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（1）浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸做干燥剂（________）

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞（________）

③浓硫酸不能干燥氨气（________）

④热的浓硫酸中投入铜溶解（________）

（2）浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（________）

②浓硝酸需保存在棕色瓶中（________）

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某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究。

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是___。

（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（_____）→（②）→（_____）→（_____）。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象___，C瓶现象___，B瓶溶液的作用是___。

（4）装置②中所加的固体药品是___。

（5）装置③中所盛溶液是___。

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.若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

（1）产生气体的体积为___(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)。

（2）该反应转移的电子总数为___。

（3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为___。

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