山西省长治市2020届高三（3月在线）理综化学试卷

化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　 ）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

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通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　 ）

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA

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下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（　　 ）

A.X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多

C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

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某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（　　 ）

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2

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普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

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已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（　　 ）

A.N可以使溴水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　 ）

A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③

B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)

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测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚　　 b.铝坩埚　　 c.陶瓷坩埚

（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

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废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有___(写一条)。

（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式：___。

（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：___。

（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：___。

（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：___。

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钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。

请回答下列问题：

（1）已知：

①2V(s)＋O2(g)=2VO(s)　　 △H1=－825.6kJ·mol-1

②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s)　　 △H2=－788.8kJ·mol-1

③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s)　　 △H3=－334.6kJ·mol-1

④4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s)　　 △H4

据上述反应热效应之间的关系，可知△H4=___。

（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为___，水解反应的化学方程式为___。

（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为___。

（4）工业制硫酸常用V2Os作催化剂，已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 △H=－196kJ·mol-1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L-1。

①该反应的平衡常数K=___。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度___(填“>”“<”或“=”)500℃。

②下列措施能使的值减小的是___(填字母)。

A.升温

B.其他条件不变，再充入2molHe

C.其他条件不变，再充入2molSO2和1molO2

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：___。

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钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.

(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________

(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3. (不必计算结果)

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艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。

(2)D生成E的反应类型为____________。

(3)C的结构简式为________________。

(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)。

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