广东省江门市2019-2020学年高一下学期线上3月月考化学试卷

下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　 ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥　　 B. ②③④　　 C. ①③⑤　　 D. ②⑤⑥

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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　 ）

A.新制农药元素 B.制催化剂元素

C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素

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下列说法正确的是

A.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

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下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是（　　　　 ）

A.酸性：H2SO4＞HClO B.密度：Na>K

C.稳定性：HF>HCl D.沸点：NH3>PH3

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对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.35Cl和37Cl互称为同素异形体 B.H2和D2是氢元素的两种同位素

C.35和37表示的是质量数 D.1H216O和2H218O表示同一种水分子

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原子序数为 31 的元素 R，在周期表中的位置为

A.第三周期第VA族 B.第四周期第IIIA 族

C.第五周期第IIIA 族 D.第四周期第VA 族

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X2＋的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（　　 ）

A.第三周期，0族 B.第四周期，II族

C.第三周期，IIA族 D.第四周期，IIA族

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下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（　　 ）

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④甲比乙金属更易失去电子

A.①④ B.③④ C.①②③④ D.①②③

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下列有关化学用语使用正确的是（　　 ）

A.CO2的结构式：O=C=O

B.NH4Cl的电子式为：

C.原子核内有8个中子的氮原子：N

D.HBr的形成过程：

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下列与化学键相关的叙述中正确的是

A. 含共价键的化合物一定是共价化合物　　 B. 离子化合物中一定含有离子键

C. 离子键是阴阳离子的静电吸引　　 D. 极性键与非极性键无法共存

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下列排列顺序正确的是（　　 ）

A. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H

D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

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下列含有共价键的离子化合物的是

A.Na2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O2

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下列对元素周期表的认识正确的是

A. 有9行7个周期 B. 有16列16个族

C. 有三个短周期四个长周期 D. 非金属元素存在于主族与副族中

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下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易

⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A.全部正确 B.⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①③⑦⑧

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元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强

B.从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱

C.9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1

D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

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对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是（　　 ）

A.断开1molH—H键和1molC1—C1键所吸收的总能量大于形成2molH—C1键所放出能量

B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

C.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

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关于钠及其化合物的化学用语正确的是（　　 ）

A.钠离子的结构示意图：

B.过氧化钠的电子式：

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.中子数为10的氧原子：O

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族

B.除短周期外，其他周期均有32种元素

C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素

D.Ca是碱金属元素

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制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放热反应)；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（　　 ）

A.两个反应都是置换反应

B.反应②是放热反应

C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

D.两个反应都是氧化还原反应

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__(写序号)，得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式：___。

（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。

（4）请写出：

(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：___。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。

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