江西省2019~2020学年高一下学期期中化学线上能力测试化学试卷

下列说法中，错误的是（　　　 ）

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料

C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

D. 我国目前最主要的能源是煤炭

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下列有关电池的说法不正确的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

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下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　 ）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ①②

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　 ）

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y

B.离子半径：T2->X2+

C.元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X

D.单质与氢气化合由易到难：Z>T

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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　 ）

A.碳酸钙的分解

B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D.铝热反应

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下列关于化学用语的表述正确的是（　　 ）

A.原子核内有8个中子的碳原子C

B.HClO的结构式为H-Cl-O

C.Ca2+的结构示意图为

D.NH4Cl的电子式

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恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是

A.C的浓度不再改变 B.容器内的压强保持不变

C.C与D的物质的量相等 D.消耗1mol B的同时生成0.5mol D

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下列装置中能构成原电池的是（   ）

A. B. C. D.

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在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是

A.X为0.2mol/L B.Y为0.5mol/L

C.Z为0.35mol/L D.Y为0.10mol/L

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如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C.装置丙中溶液的c(H+)不变

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（　 ）

A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似

D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：

①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C；

②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；

③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素

(1)C 离子的结构示意图为________________________ ；E 单质的颜色为_________。

(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________　 。

(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________。

(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_____L。

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有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生如图所示的变化：ABC

(1)图中淡黄色固体B是__________；

(2)写出图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_____________________。

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a.降低温度　　　　　　　　

b.增大压强　　　　　　　

c.恒容时充入He气

d.恒压时充入He气　　

e.及时分离NH3

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

甲　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　　 丙

①下列说法正确的是________。

A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B 乙中铜片上没有明显变化

C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D 两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。

④当甲中溶液质量增重31.5　 g时，电极上转移电子数目为________。

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

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常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原气体中a∶b＝________。

(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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