江西省九江市2019-2020学年高一下学期期中阶段性评价考试化学试卷

下列变化属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D.②④

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在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A.v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v（D）＝1 mol·L－1·s－1

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ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同素异形体

C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同

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锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　 )

A. Li是正极，电极反应式为Li－e－＝Li＋

B. Li是负极，电极反应式为Li－e－＝Li＋

C. MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－＝MnO2-

D. Li是负极，电极反应式为Li－2e－＝Li2＋

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.②④ B.①②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

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下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应

C.化学反应过程中一定伴有能量变化 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是

A.X为0.2mol/L B.Y为0.5mol/L

C.Z为0.35mol/L D.Y为0.10mol/L

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

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下列说法正确的是

A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

B.在反应C+CO2⇌2CO中，若v(CO)为1mol·(L·min)−1，则v(C)为0.5mol·(L·min)−1

C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.氘(D)原子核外有1个电子 B.H2O与D2O互称同素异形体

C.1H与D互称同位素 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　 )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是(　　 )

A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

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如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（　　 ）

A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片

B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

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X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　　 )

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

D. X的原子半径小于Y

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称：B___；C___。

（2）写出D元素在周期表中的位置___。

（3）用电子式表示C2D的形成过程：___。

（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式___；属于___（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有___；写出它与水反应的化学方程式___。

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在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内密度保持不变

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某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式______________。

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以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

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图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1）腐蚀过程中，负极是______(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2）环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标况)。

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在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

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