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重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2＋和SO42－ B.Cu2＋和Cl－ C.K＋和SO42－ D.Ag＋和NO3－
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决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂
C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5
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有5种微粒，它们分别是
X、
Z、Q+、
R2+、
M，则它们所属元素的种类有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
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元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）
A.3n－12 B.3n－6
C.3n－4 D.2n－4
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下列说法中，错误的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D.ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列
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下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强
B.HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C.Na、K、Rb的原子半径依次增大
D.HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱
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同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A. 6 B. 30 C. 12 D. 26
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
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下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A.NaOH B.H2O C.Na2S D.CaCl2
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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )
A. 铜片、石墨棒，稀硫酸 B. 铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，FeCl3溶液
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应
C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应
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引起化学平衡移动的根本原因是（ ）
A.浓度的改变 B.压强的改变
C.使用了催化剂 D.正逆反应速率关系的改变
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A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
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铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A.升高温度 B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的硝酸
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下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有1g氢气生成
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已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是
A.
B. 
C. 
D. 
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2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
X、
Z、
R2+、
M，则它们所属元素的种类有
