云南省曲靖市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是

A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3

B.通入品红溶液中，使品红褪色

C.溶于水形成不稳定的亚硫酸

D.与碱液反应生成亚硫酸盐

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能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失

B.品红溶液中通入SO2后，红色消失

C.SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失

D.溴水通入SO2气体后，橙色消失

难度: 简单查看答案及解析

下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）

A.NO是一种红棕色气体

B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

D.NO2可用排水法收集

难度: 简单查看答案及解析

NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.从性质的角度分类，SO2和NO都属于酸性氧化物

B.从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质

C.从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂

D.从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体

难度: 简单查看答案及解析

选择合理试剂，可用如图所示装置进行制备、净化、收集的气体是

A.NH3 B.H2 C.SO2 D.NO

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下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（　　 ）

A.分液时取出下层液体

B.存放浓硝酸

C.收集NO气体

D.检查气密性

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下列有关NO2的说法正确的是( )

A.NO2可由N2与O2放电反应直接制备

B.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

C.NO2既有氧化性也有还原性

D.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

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针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

C.可用单孔橡皮塞代替棉花

D.所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A.常温下都用铜制容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.与金属铁反应，都有氢气生成

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性

D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

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实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是

A.①是氨气发生装置 B.②是氨气发生装置

C.③是氨气收集、检验装置 D.④是氨气吸收装置

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关于氨的下列叙述中，不正确的是（　　 ）

A.液氨是纯净物

B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

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在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是(　　)

A. Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

B. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C. 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 2KClO32KCl＋3O2↑

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用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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下列说法中不正确的是

A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体

B.硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态存在

C.硫跟铁反应生成硫化亚铁

D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫

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将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的,最后试管中恰好充满水,则通入的与原NO气体的体积比为

A.4:3 B.3:4 C.4:1 D.1:4

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根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（　 ）

A.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行

B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3

C.H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性

D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液

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四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是(　　 )

A. B. C. D.

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对于下列事实的解释不正确的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）写出A、B、C、E的化学式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

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某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

a．浓H2SO4　　　 b．酸性KMnO4溶液　　 c．碘水　　　　 d．NaCl溶液

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在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　 _____________________________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

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硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂　　 B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体　　　　 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

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依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。

(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

(3)若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____

(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示：

写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。

(5)图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(6)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。

A．O2　　　　　　 B．Na　　　　　　 C．NH4Cl　　　　　　 D．NO2

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Ⅰ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

A．Na2S　　　　　　 B．S　　　　 C．H2SO3　　　　　 D．Na2SO4　　　　　 E．H2SO4

(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________，反应中D显示酸性和______________。

Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?

请将选项字母填在下列各小题的横线上:

A强酸性　　　 B 吸水性　　　 C 脱水性　　 D 强氧化性

①浓硫酸使木条变黑__________

②热的浓硫酸与铜片反应__________

(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

难度: 中等查看答案及解析