安徽省阜阳市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

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下列说法正确的是(　　)

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.铅蓄电池是一次电池

C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

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已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.0kJ·mol-1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（　　 ）

A.小于92.0kJ B.大于92.0kJ C.等于92.0kJ D.无法确定

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下列变化过程，属于放热反应的是（　　 ）

①液态水变成水蒸气　　 ②酸碱中和反应　　 ③浓H2SO4稀释　　 ④固体NaOH溶于水　　 ⑤H2在Cl2中燃烧　　 ⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤

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下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.2SO2＋O2=2SO3　　 ΔH=-196.6kJ·mol-1

B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　　 ΔH=-285.8kJ

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=393.5kJ·mol-1

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下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是（　　 ）

A.需要定期补充硫酸

B.工作时铅是负极，PbO2是正极

C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-＋SO42-=PbSO4

D.工作时电解质溶液的密度减小

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对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极

C.比较不活泼的金属为负极 D.电流流出的一极为正极

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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（　　 ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　 ）

A.K与反应的压强有关

B.K与反应物的浓度有关

C.K与生成物的浓度有关

D.K与温度有关

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某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　 ）

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n=p，则K=1

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在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

下列说法正确的是　 （　　）。

A.反应I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）的ΔH>0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小

C.该反应的平衡常数表达式为K＝

D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

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在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.2 mol·L-1 B.Y2为0.35 mol·L-1

C.X2为0.3 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

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一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是（　　 ）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2

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对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（　　 ）

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量

D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2

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化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是（　　 ）

A.正反应为放热反应 B.没有显著热量变化

C.正反应为吸热反应 D.原平衡没有移动

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2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，下列哪几项性质不会改变（　　 ）

①颜色②平均相对分子质量③质量④压强

A.①③ B.②④ C.④ D.③

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把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是（　　 ）

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A.溶液的pH变大

B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C.溶液浓度变大，有晶体析出

D.溶液浓度不变，有晶体析出

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用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　 ）

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

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根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

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将浓度均为2mol/LAgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

（1）直流电源已输出__mol电子。

（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。

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现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

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现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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