陕西省2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)

A.CaCl2中既有离子键又有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（　　）

①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数

A. ①④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④

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在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数

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已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数；②核电荷数；③核外电子数；④粒子所带的电荷数。其中正确的是(　　)

A.①③ B.②③

C.①②③ D.②③④

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下列各项表述中正确的一组是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是(　　)

A.12C60与14C60互为同位素

B.14C转变为12C的过程属于化学变化

C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4

D.金刚石与C60具有相同的物理性质

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某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为(　　)

A.3 B.8

C.10 D.7

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下列说法：

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

③一种元素只能有一种质量数；

④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；

⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

⑥同位素的性质几乎完全相同。

其中不正确的是(　　)

A.①②④⑤ B.①③④⑥

C.②③⑤⑥ D.②⑤

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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(　　)

A.Be、Na、Al B.C、Al、P

C.B、Mg、Si D.O、P、Cl

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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　 ）

A. R气态氢化物化学式为H2R

B. R一定是ⅥA族元素

C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D. R一定是第四周期元素

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如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是(　　)

A.M位于第五周期Ⅶ族

B.N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素

C.N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物

D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素

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下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为(　　)

A.K和S B.Ca和Cl

C.Ca和F D.Mg和F

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下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：Z＜W B.原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一种单质 D.Y元素可形成多种氧化物

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短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共_________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_________和_________，中子数相等的是_______和_________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；中子数之比为_______；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

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已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。

(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：____________________________。

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A、B、C、D、E为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子的质子数和中子数相等。

请回答下列问题：

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)几种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(用化学式表示)____________________。

(3)C元素的原子结构示意图为________，用电子式表示C的氢化物的形成过程：____________。

(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键类型为____________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，该分子的化学式为____________________。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。

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