上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：

下列推断正确的是

A.热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ

C.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多

D.正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右

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以下物理量只与温度有关的是

A.醋酸的电离度 B.醋酸钠的水解程度

C.水的离子积 D.氨气的溶解度

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下列变化需克服共价键的是

A.金刚石熔化 B.汞受热变成汞蒸气 C.蔗糖溶于水 D.食盐溶于水

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下列做法值得提倡的是（　　 ）

A.Cl2作为食品漂白剂 B.氟利昂作为制冷剂

C.Na2CO3治疗胃酸过多 D.“地沟油”制取肥皂

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一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A.pH=6的某溶液 B.加酚酞后显无色的溶液

C.能与金属Al反应放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液

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实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系正确的是（　　 ）

A.K＞Kw B.K=Kw C.K＞Kw D.无法比较

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下列叙述中因果关系成立的是（　　 ）

A.因为氨水可以导电，所以NH3是电解质

B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　 ）

A.NH3 B.H2S C.P4 D.C2H4

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寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是

A.将化学能转化为热能

B.其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

C.铁作负极，电极反应为：Fe – 3e-= Fe3+

D.活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2+ 4e-=4OH－

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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是

A.该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F

B.M是极性分子，其还原性比NH3强

C.M既是氧化产物，又是还原产物

D.N中既含有离子键，又含有共价键

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将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成

C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

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室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是

A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④

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下列鉴别方法不可行的是（　　　　　 ）

A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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用下列装置不能达到实验目的的是

A.用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

B.用乙图装置制备Fe(OH)2

C.用丙图装置制备并收集少量NO2气体

D.用丁图装置制取少量金属锰

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把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是

A.Cu(NO3)2

B.Fe(NO3)2

C.Fe(NO3)3

D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物稳定性：R＜W

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A.25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA

B.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA

C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺如图：

对上述流程判断正确的是（　　 ）

A.试剂X为稀硫酸或氢氧化钠溶液

B.反应II中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

C.结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用点解熔融AlCl3冶炼Al

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某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（　　 ）

A.一定有S2-、SO32-、Na+ B.可能只有Na+、S2-、CO32-

C.一定没有Ag+、Al3+ D.不可能只有Na+、S2-、NO3-

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下列各反应对应的离子方程式正确的是

A.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 = HCO3－

B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C.向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O

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矿物斜长石（主要成份为KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

（1）氯原子最外层的电子排布式___；氧原子核外电子的轨道式___；铝原子核外有___种不同能量的电子。

（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是___。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是___；从原子结构方面去分析钠元素的金属性强于铝元素的原因是___。

（3）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

①分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是___（填“放热”或“吸热”）反应。

②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是___（选填编号）。

a．充分搅拌　　　　　　　　　　 b．延长反应时间

c．增大反应体系的压强　　　　 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

（2）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法是否能说明钠比钾更活泼？___，（填“能说明”或“不能说明”）原因是___。

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氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___ g肼。

（2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]　　　 b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]　　　 d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。

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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为：______________________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

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风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。

（1）写出物质的结构简式：A___，D___。

（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。

（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。

（4）写出E→F转化的化学方程式___。

（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。

（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。

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