下列化学方程式能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是( )
A. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
B. 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
C. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
D. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
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硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
难度: 简单查看答案及解析
化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
难度: 简单查看答案及解析
下列过程属于物理变化的是
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应 B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.铁在潮湿的空气中生锈 D.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化
难度: 简单查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
难度: 中等查看答案及解析
如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是
A. B. C. D.
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是( )。
A.标准状况下,11.2 L氢气中含有1 mol质子
B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L己烷中含有的分子数目为NA
D.30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
难度: 中等查看答案及解析
如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是
A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO
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下列电离方程式中书写正确的是
A.NaHSO4Na++H++SO42- B.NaHCO3==Na++H++CO32-
C.HClOH++ClO- D.H3PO43H++PO43-
难度: 中等查看答案及解析
①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合,混合后的质量分数为w;②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合,混合后的物质的量浓度为C,则
A.W<30% C>3 mol·L-1 B.W<30% C<3 mol·L-11
C.W>30% C>3 mol·L-1 D.W>30% C<3 mol·L-1
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下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )
A.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
难度: 简单查看答案及解析
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol·L-1
B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1
C.将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
选项 | 实验操作 | 离子方程式 |
A | 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液,过滤除去铝 | 2Al+2OH-+H2O===2 AlO2-+2H2↑ |
B | 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 | OH-+H+===H2O |
C | 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 | Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓ |
D | 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠 | Ca2++CO32-===CaCO3↓ |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
难度: 中等查看答案及解析
向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
难度: 中等查看答案及解析
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.酸性氧化物一定是金属氧化物 B.同素异形体:活性炭、C60、金刚石
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
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现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量:_________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数:_________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量:_______________________;
②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________;
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
难度: 中等查看答案及解析
在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol, 含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀__________mol。
难度: 中等查看答案及解析
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒,应选用________mL的最好。
(5)如果定容正确的操作是_________________________。
(6)引流需要玻璃棒,其正确的放置方式_________________________
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由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(标准状况下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g |
请回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L-1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
(3)K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判断的理由是____________________。
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写出下列指定反应的离子方程式
(1)铜与稀硝酸反应________________________________;
(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________;
(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________;
(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________;
(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
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