磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A.放电时Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极
B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C.充电时电池正极上发生的反应为:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
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海水中含有80多种元素,是重要的资源宝库。己知不同条件下,海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当,此中主要碳源为
B.A点,溶液中和浓度相同
C.当时,
D.碳酸的约为
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化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C.酒精能使蛋白质变性,预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
D.使用氯气对自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害
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设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,与足量反应转移的电子数为
B.的原子核内中子数为
C.25℃时,的溶液中含的数目为
D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为
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下列关于有机物的说法正确的是( )
A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
C.四苯基乙烯()所有碳原子一定处于同一平面
D.化学式为且有芳香气味的有机物,在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的的结构有16种
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为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是周期表原子半径最小的元素,同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.由元素组成的某种化合物可与反应生成
D.元素A与形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD
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下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸后,产生无色无味气体,将其通入澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是 |
B | 将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中,再分别滴加振荡 | 下层分别呈无色和紫红色 | 还原性: |
C | 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应的 |
D | 将受热分解产生的气体通入某溶液 | 溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失 | 该溶液是溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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氨基甲酸铵()是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式:。
(1)如果使用如图所示的装置制取,你所选择的试剂是__________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图,把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备。(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________;液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________;发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是_______________(选填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,吸收处理所用试剂为浓硫酸,它的作用是_________________________。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知]
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钒被称为“工业味精”“工业维生素”,在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质,从中分离提取钒铬的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时会生成和,生成的化学方程式是_________________________。
(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是和,要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于,应调不低于___。(已知:
(3)“沉钒”所用溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
(4)“还原”时溶液的在2.5左右,此时控制酸度应选用_______________(填字母标号)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵
(5)煅烧时发生反应的类型是否相同?____________(填“相同”或“不同”)
(6)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极,电解过程中,废水逐渐上升都以氢氧化物沉淀析出,达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是_________________________。
②电解过程中,废水上升的原因是________________________________________________。
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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅()是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有:
①
②
以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂()制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的催化剂,在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。
①时,平衡转化率为_________。该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
②时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________________________。(答一种即可)
③比较a、b处反应速率的大小:_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反应速率分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在时___________(保留3位小数)。
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氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)是一种潜在的储氢材料,其中N原子的价电子排布式为________________。
(2)的键角由大到小的顺序为________________________,的第一电离能由大到小的顺序为_______________________________。
(3)是新型环烯类储氢材料,研究证明其分子呈平面结构(如图所示)。
①分子中原子和原子的杂化轨道类型分别为_________________________。
②测得中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间,其原因可能是________________________________________________。
(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能,它是面心立方最密堆积结构,原子位于面心,Ag原子位于顶点,H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与(如图)相似,该晶体储氢后的化学式为_________________________。
(5)是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,该晶体的密度为,则该晶胞的体积为___________(用含的代数式表示)。
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丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物,实验室制备H的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)B的化学名称是________,H的分子式是_____________。
(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_______________。
(3)C中所含官能团的名称为_________,由G生成H的反应类型是___________。
(4)C与F反应生成G的化学方程式为______________________________________。反应中使用K2CO3的作用是_______________。
(5)化合物X是E的同分异构体,X能与NaOH溶液反应,其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为____________________。
(6)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分,写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线:________________。(无机试剂任选)
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