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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，实验题 1 题，综合题 4 题
简单题 7 题，中等难度 5 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题

  1. 化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

    A.明矾和Fe2(SO4)3可作饮用水的净水剂和消毒剂

    B.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属

    C.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，这属于油脂

    D.（肘后急备方）“青蒿一捏，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 有专家研究发现，有机物M（结构为）可能是合成抑制新型冠状病毒药物的重要物质，下列关于M的说法正确的是（　　 ）

    A.与乙烯互为同系物

    B.所有碳原子可在同一平面上

    C.一氯取代物有3种

    D.可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是（　　 ）

    A.原子半径：Y＞Z＞W＞X

    B.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

    C.物质M具有漂白性

    D.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

    A.0.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl－数目为0.4NA

    B.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

    C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

    D.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H＋数目为0.2NA

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

    A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

    B.a中所发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

    D.装置e的作用是收集一氧化碳气体

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 (　　 )

    A.该电池放电时，锂电极发生还原反应

    B.该电池放电时，碘离子移向正极

    C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连

    D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

    难度: 中等查看答案及解析

  7. T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    下列说法不正确的是（　　 ）

    A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

    B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

    C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

    D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。

    I.制备碳酸亚铁（FeCO3)

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图：

    （1）仪器B的名称是__。

    （2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

    第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

    第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

    ①第一步骤的目的是__。

    ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：__。

    ③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：__。

    ④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是__。

    II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

    （1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂__。

    （2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴__（试剂名称）作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为__。

    难度: 简单查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

    I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

    ①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。

    ②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。

    II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：

    已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

    ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

    （3）铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是___。

    （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是___。

    （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

    ①溶液3应置于___(填“阴极室”或“阳极室”)中。

    ②滤液2电解后可实现FeCl3的再生，该电极的电极反应式___。

    ③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___（用a、b、c的代数式表示）。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

    Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)　　 △H＜0

    (1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________

    A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3　　 B.n(NH3)︰n(N2) 不变　　 C.容器内压强不变　　 D.容器内混合气体的密度不变　　 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键

    (3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。

    (4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

    ①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;

    ②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

    Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

    (5) 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。

    (6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

    （1）晶体硅中Si原子的杂化方式是___，基态Ga原子核外电子排布式为___。

    （2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深蓝色透明溶液。

    ①NH3极易溶于水，除因为NH3与H2O都是极性分子外，还因为____。

    ②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为___。

    （3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与____个S原子相连，含铜化合物的化学式为____。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___g•cm‑3（用含a、b、NA的代数式表示）。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 研究发现，有机物G具有很好的抗病毒作用。合成路线如图：

    （1）物质C中官能团有__（写名称）

    （2）A→B发生反应的类型是__。

    （3）结合整个合成路线，反应B→C的目的是___。

    （4）化合物F的分子式为C14H21NO3，则其结构简式为___。

    （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___种

    ①分子中含苯环，能与NaHCO3反应放出气体；②能使FeCl3溶液显紫色

    （6）某同学设计以、CH3NO2为原料制备的合成路线如图，根据所学知识及题中信息，请将流程补充完成（无机试剂任选，格式按流程图）___。

    其中第二步反应的化学方程式为___。

    难度: 中等查看答案及解析