2014届河南省许昌市五校高一下学期第四次联考化学试卷（解析版）

化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

①煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

②节能减排符合低碳经济的要求

③服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

④田间焚烧秸秆

⑤合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

A．①③⑤    B．②③⑤    C．②③④     D．①②③

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下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（     ）

A．淀粉溶液和食盐溶液        B．乙醇和水

C．苯和溴苯　　　　　　Ｄ．苯和水

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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（     ）

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同

B．苯和油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（     ）

A．同种元素的原子可以有不同的中子数

B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强

D．非金属元素组成的化合物中只含共价键

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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因为

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热反应

D．该化学反应的过程是放热反应

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下列化学式只代表一种物质的是（    ）

A．C₅H₁₂      B．C₄H₁₀        C．C₂H₆O        D．C₂H₄

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工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C₃H₈）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（　 　）

A．C₃H₈3C＋4H₂             

B．C₃H₈C₃H₆＋4H₂

C．C₃H₈＋6H₂O3CO₂＋10H₂  

D．

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下列化工生产原理错误的是（    ）

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③           B．①③       C．①②③         D．②③④

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下列有关化学用语使用正确的是（     ）

A．NH₄Br的电子式：      B．CO₂的结构式：

C．乙酸的分子式： CH₃COOH       D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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下列措施对增大反应速率明显有效的是（      ）

A．将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧

B．Na与水反应时增大水的用量

C．FeCl₃和NaOH两溶液反应时，增大压强

D．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改为98％的浓硫酸

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下列关于热化学反应方程式的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1,则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2 CO₂ (g)= 2CO(g)+O₂(g)的反应的△H=+(2×283.0) kJ·mol^-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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25℃、101kPa下：①2Na(s)+ 1/2O₂(g)=Na₂O(s)　 △H= -414kJ·mol^-1   

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)　　 △H= -511kJ·mol^-1  下列说法正确的是(     )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)　 △H= -317kJ·mol^-1

D．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

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把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（     ）

A．1︰1       B．3︰2       C．2︰3        D．28︰9

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M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X＞M

B．XZ₂ 、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物

C．元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种

D．元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

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在一密闭容器中充入1 mol H₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) 下列说法正确的是（    ）

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，化学反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂(g)和1molI₂(g)，化学反应速率不变

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25℃和101kPa时，乙烷、乙炔（C₂H₂）组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，则原混合烃中乙烷的体积分数为（     ）

A．75％        B．12.5％　　　　Ｃ．50％　　 　Ｄ．25％

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（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第________周期第________族画出X的阴离子的结构示意图________。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是________（写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，________（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：________。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式________。

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（11分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸  为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称________、________。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物

该反应中的还原剂是____________

（3） 乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

（4）乳酸发生下列变化

所用的试剂是a________，b________（写化学式）

(5)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①乳酸与乙醇的反应________；________

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（15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）氨气可由N₂和H₂反应制取，N₂（g）+3H₂  （g）   2NH₃（g）反应过程的能量变化如图所示：

已知：1molN₂分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。

①图中A、C分别表示 ________、________，E的大小对该反应    的反应热有无影响？________。

该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________理由________。

②图中△H=________kJ·mol^-1。

③如果反应速率ν（H₂）为0.15mol· L^-1 ·min^-1,则ν（N₂）=________mol· L^-1 ·min^-1　ν（NH₃）=

________mol·L^-1  ·min^-1。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）  △H= -19.5kJ·mol^-1

N₂H₄（l）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g） △H= -534.2kJ·mol^-1

请写出肼和 N₂O₄反应的热化学反应方程式________。

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(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1 KI 、0.2％淀粉溶液 、0.20mol·L^-1 K₂S₂O₈ 、0.10mol·L^-1  Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S₂O₈^2—+2I^—=2SO₄^2—+I₂  (慢)  I₂ +2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—（快）

（1）向KI 、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈ 溶液，当溶液中________（写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的关系为n（S₂O₃^2—）︰n（S₂O₈^2—）________。________

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中V_X=________mL，理由是________。

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（8分）实验室以含有Mg²⁺、Cl^—、Br^—、SO₄^2—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是________；所用主要仪器的名称是________。

（2）为了使Mg²⁺转化为沉淀，试剂1可以选用________；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________。

（3）试剂2可以选用________。

（4）请写出由无水MgCl₂生成Mg的化学反应方程式________。

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