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本卷共 29 题,其中:
单选题 19 题,多选题 3 题,综合题 2 题,实验题 2 题,推断题 2 题,计算题 1 题
简单题 2 题,中等难度 25 题,困难题 2 题。总体难度: 中等
单选题 共 19 题
  1. 化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是

    A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

    B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

    C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒

    D.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列化学用语正确的是

    A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—

    B.二氧化碳分子的比例模型:

    C.的名称:1,3—二甲基丁烷

    D.氯离子的结构示意图:

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 钐(Sm)属于稀土元素,是钐元素的两种同位素.以下说法正确的是

    A.互为同素异形体

    B.具有相同核外电子排布

    C.的性质完全相同

    D.的质子数不同,但中子数相同

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

    A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

    C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.01 mol/L的K2SO4溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是

    A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金刚石更稳定

    B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多

    C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

    D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是

    A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3

    C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是

    A.丙与庚的原子序数相差3

    B.气态氢化物的热稳定性:戊>己>庚

    C.乙所在周期元素中,其简单离子的半径最大

    D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是(  )

    A.当a、b间用导体连接时,则X应发生氧化反应

    B.当a、b间用导体连接时,则X可以是锌或石墨

    C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极

    D.当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是

    A.取浸取液少许,滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,则可能含有Cl-

    B.取浸取液少许,加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,则可能含有NO3-

    C.取浸取液少许,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则一定含SO42-

    D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液,在酒精灯外焰上灼烧,焰色呈黄色,则一定含有Na+

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示(a、b、d、e均为不超过1的正数),则下列说法正确的是

    A.该溶液pH=7 B.该溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

    C.HA为强酸 D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)∆H=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

    A.Q>0

    B.600 K时,Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)

    C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

    D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列除杂方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    C2H5OH(l)

    H2O(l)

    新制的生石灰

    蒸馏

    B.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    C.

    NH4Cl(aq)

    Fe3+(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    灼烧

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列反应所得溶液中,一定只含一种溶质的是

    A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

    B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

    C.向稀硝酸中加入铁粉

    D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列装置不能完成相应实验的是

    A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

    C.丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

    D.丁装置可用于实验室制备氨气

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表,以下选项错误的是

    化学式

    NH3·H2O

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    Ki(25℃)

    1.8×l0-5

    1.8×l0-5

    4.9×l0-10

    Ki1= 4.3×l0-7
    Ki2= 5.6×l0-11

    A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大

    B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性,0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性

    C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-

    D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是

    A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

    B.该装置内既发生了化合反应,也发生了分解反应

    C.总反应可表示为:2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2

    D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体中含SO2

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是

    A.一定含有Al,其质量为4.05g

    B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3

    C.一定含有MgCl2 和FeCl2

    D.一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2,且物质的量相等

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 某药物中间体的合成路线如下:

    下列说法正确的是

    A.对苯二酚和互为同系物

    B.1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应

    C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

    D.该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 氰氨化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

    A.CO为氧化产物,H2为还原产物 B.CaCN2含有共价键,属于共价化合物

    C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

    难度: 中等查看答案及解析

多选题 共 3 题
  1. 在实验室中,用下图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是

    选项

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测②中的现象

    A.

    氢氧化钠

    明矾溶液

    开始时即产生白色沉淀

    B.

    浓硫酸

    铜片

    产生无色气体,溶液变蓝

    C.

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    D.

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    开始时无明显现象

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在常温下,0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定,滴定曲线如图.对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是

    A.a点:c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

    B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

    C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

    D.d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知:将C12通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时,下列有关说法正确的是

    A.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:3amol≤n≤5amol

    B.改变温度,产物中NaCl的最小理论产量为4amol

    C.参加反应的氯气的物质的量3amol

    D.某温度下,若反应后=6,则溶液中=

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. 铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

    (1)铝原子最外层电子排布式是________,铝原子核外有___种能量不同的电子。

    (2)1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________;现代工业炼铝是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为___________________________。

    (3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。

    (4)LiAlH4由Li+、A1H4-构成,是有机合成中常用的试剂,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

    ①比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小____________。

    ②写出LiAlH4分解的方程式(需配平)_______,若反应生成3.36 L氢气(标准状况下),则有____g铝生成。

    ③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,推断LiAlH4是反应的_________剂。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图,完成下列填空:

    (1)上图中X的电子式为_________;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,用化学方程式表示该变化__________;该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素______(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因____________。

    (2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是______(填字母序号)。

    a.Na2S+ S     b.Z+ S    c.Na2SO3 + Y     d.NaHS + NaHSO3

    (3)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收,其流程如图:

    该法吸收快,效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气,则最终产物为________。室温下,0.1mol/L①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________(用编号表示)。

    已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3:Ki1=1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

    (4)治理含CO、SO2的烟道气,也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体:2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是______(填写字母序号)。

    a.υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1           b.平衡常数不变

    c.气体密度不变                 d.CO2和SO2的体积比保持不变

    测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为,则SO2的转化率为________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. 铵明矾(NH4Al(SO4)2•12H2O)是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1:

    完成下列填空:

    (1)铵明矾溶液呈_________性,它可用于净水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是__________________。

    (2)写出过程Ⅰ的化学反应方程式_______________。

    (3)若省略过程Ⅱ,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中,铵明矾的产率会明显降低,原因是___________。

    (4)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后,经过程III的系列实验得到铵明矾,该系列的操作是加热浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。

    (5)某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。

    ①夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是______________;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是___________(任填一种物质的化学式);另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_______________。

    ②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=_____。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:

    (实验一)制取NaNO2

    该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如图(夹持装置略去):

    (1)装置D的作用是_______________;如果没有B装置,C中发生的副反应有_______________。

    (2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验,该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高,可能的原因是由_____________;设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。

    (实验二)测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度

    先查阅资料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;

    ②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

    然后,设计如下方案测定样品的纯度:

    样品→溶液A 溶液B 数据处理

    (3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL,准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,则样品中NaNO2的纯度为_________.

    (4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高,该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)

    a.滴定至溶液紫色刚好褪去,立即停止滴定

    b.加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

    c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 2 题
  1. 已知:(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等;使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等;

    (Ⅱ)R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

    (Ⅲ)氨基(—NH2)易被氧化;硝基(—NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH2)

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。

    回答下列问题:

    (1)写出反应类型。反应①________,反应④________。

    (2)X、Y是下列试剂中的一种,其中X是____,Y是_____。(填序号)

    a.Fe和盐酸     b.酸性KMnO4溶液      c.NaOH溶液

    (3)已知B和F互为同分异构体,写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简式)

    (4)反应①在温度较高时,还可能发生的化学方程式________。

    (5)写出C与盐酸反应的化学方程式________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

    已知:①R-CHO,②R-CNRCOOH

    (1)写出反应C→D的化学方程式______________,反应类型____________。

    (2)写出结构简式.B____________,X____________。

    (3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种,写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。

    (4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式________________。

    (5)已知:,设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图,无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为:AB…目标产物)

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。

    完成下列计算:

    (1)将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的质量百分比浓度为______。

    (2)将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均分子量为______。

    (3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

    ①推断b点时M的组成成份(写出计算过程)____________。

    ②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g,则加入的物质可以是________或_______。

    (4)由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭密器中加热到250℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成份(已知NaHCO3的分解温度低于250℃)。_____________

    难度: 困难查看答案及解析