天津市2019-2020学年高一下学期3月线上测试化学试卷

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：　 Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓

B. 稀硫酸与铁粉反应：　 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C. 氯化铜溶液与铁粉反应：　 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

D. 碳酸钠溶液与醋酸反应：　 CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－　　 B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－　　 D. K +、Na+、NO3－、HCO3－

难度: 简单查看答案及解析

可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应　　 B. 盐酸和Cu(OH)2的反应

C. 醋酸和NaOH溶液的反应　　 D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应

难度: 中等查看答案及解析

实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是

A. 1000mL，57.2g　　 B. 1000mL，28.6g

C. 950 mL，54.3g　　 D. 950mL，28.6g

难度: 中等查看答案及解析

已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（　　）

A. 32g　　 B. 32g/mol　　 C. 64 mol　　 D. 64g/mol

难度: 简单查看答案及解析

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A. 是否有丁达尔现象　　 B. 是否能透过滤纸

C. 是否均一、透明、稳定　　 D. 分散质粒子直径的大小

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的分类正确的是（　　 ）

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是

①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质

②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

③液氧不导电,所以液氧是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A. ①④　　 B. ①④⑤　　 C. ②③④　　 D. ①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B. 化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C. 失电子越多的还原剂,其还原性越强

D. 非金属单质只能作氧化剂

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. Cl-→Cl2　　 B. CuO→Cu　　 C. CaCO3→CO2　　 D. H2O2→O2

难度: 简单查看答案及解析

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是

A. 质量　　 B. 原子总数　　 C. 碳原子数　　 D. 密度

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C. 18g H2O中所含的质子数为10NA

D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA

难度: 简单查看答案及解析

根据反应：

①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　　　　　　 ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+

③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+　　 B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C. Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+　　 D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

下列事实与胶体性质无关的是（　　 ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

难度: 简单查看答案及解析

下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A.植物油和自来水(蒸馏)

B.水溶液中的食盐和碘(分液)

C.碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

D.自来水中的杂质(萃取)

难度: 简单查看答案及解析

摩尔是　 (　　 )

A.物质中所含的微粒数 B.表示物质质量的单位

C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　 ）

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A.1 mol CO2的质量为44g·mol－1

B.CO2的摩尔质量为44g

C.6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g

D.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

难度: 简单查看答案及解析

将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（　　 ）

A.氯化镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

难度: 中等查看答案及解析

下列反应属于氧化还原反应的是

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O　　 B. H2O+CO2=H2CO3

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　 D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

难度: 简单查看答案及解析

17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。

难度: 简单查看答案及解析

浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

难度: 简单查看答案及解析

（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

（1）仪器a的名称是_________________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；

②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。

（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。

　　　　 圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；

②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；

③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；

④D装置的作用是________________________________________。

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工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

难度: 简单查看答案及解析

写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。

（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。

（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析