山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期3月阶段监测化学试卷

为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是

A.质子数为200 B.核外电子数为80

C.核电荷数为120 D.中子数为80

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不同种元素的本质区别是

A.质子数不同 B.中子数不同

C.电子数不同 D.质量数不同

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下列叙述中，错误的是

A.IIA元素在自然界中都以化合态存在

B.VA族元素都是非金属元素

C.室温时，0族元素的单质都是气体

D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

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下列关于IVA元素形成的物质的叙述中，正确的是

A.金刚石和石墨互为同位素 B.石墨可用做绝缘材料

C.二氧化硅可用于制造光导纤维 D.硅酸的酸性强于碳酸

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下列说法正确的是

A.阴阳离子间通过静电引力形成的化学键叫做离子键

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　　　 ）

A.氘（D）原子核外有 1 个电子 B.H2O 与 D2O 互称同素异形体

C.1H 与 D 互称同位素 D. 与 的相对分子质量相同

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关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是

A.N 为-5 价 B.阴离子为8电子稳定结构

C.阴、阳离子个数比是 1:1 D.阳离子的电子数为 11

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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（　　 ）

A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.②④ B.①②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

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图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、W2Z2均为共价化合物

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是

A.Y、Z元素的最高正价均为+6价

B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质

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A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是

A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能属于同一主族

D.A、B元素一定分别位于第2、3周期

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下列实验操作规范且能达到目的是

A.A B.B C.C D.D

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下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HClO4　　 B. CO2　　 C. H2O　　 D. CaO　　 E. KOH　　 F.　 MgBr2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。

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化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。　　 Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______

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“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。

（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

请写出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

（2）步骤②反应的离子方程式为__________________________；步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________。

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：______________________________________。

（2）实验用品：

仪器：烧杯，试管，_________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等；

药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水、新制饱和硫化氢溶液，2mol·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_________，AlCl3溶液等。

（3）实验内容：（填部分与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式）

（4）实验结论：_______________________________。

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