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纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。納米级Fe3O4有多种不同制法，请回答下列相关问题。
I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。
（1）除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是___(填化学式)，该物质的用途是___ (任写一种)。
（2）实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___。
（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________ 。
（4）写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________ 。
（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1:2,原因是______。
II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。
（6）写出第2 步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
（7）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是______________。
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硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：
相关信息如下：
a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
b．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | FeCl3 | PCl5 | Si | SiH4 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | 315 | — | 2355 | -111.9 |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | 1410 | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 300 | 162 | — | — |
请回答下列问题：
（1）SiCl4的电子式：________________；
（2）写出①的化学方程式________________________________________；
（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________
②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________
（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________
（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）
A. 沸点：SiCl4 > SiH4
B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。
E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4
（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。
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碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。
A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1
则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
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X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。
（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）
（3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。
（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。
（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：
已知：
（1）A的名称是_______；E到F的反应类型是___________。
（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。
（3）E的含苯环同分异构体共有______种（不含E）。
（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。
（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自选）。____________
)，杏仁含苯甲醛(
)。下列说法错误的是
)。下列说法错误的是
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。