河南省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列化学用语或图示表达不正确的是（　　 ）

A.CO2的电子式： B.NH3的结构式为：

C.CH4的比例模型： D.Clˉ离子的结构示意图：

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已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（　 ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

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X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（　 ）

A.简单阳离子半径X最小

B.M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D.X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

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某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分别为N、P、O

C. 原子半径:Z>X>Y

D. X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物

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下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( )

A.HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列正确的是（　 ）

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点XmY<XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　 ）

A.碳酸钙的分解

B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D.铝热反应

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根据下面的信息，下列叙述正确的是（　　　 ）

A.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D.2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　 ）

A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C.装置丙中溶液的c(H＋)不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（　 ）

A.电池工作时，化学能转化为电能和热能

B.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O

C.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a

D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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下列说法正确的是（　 ）

A.用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸

B.在反应C+CO22CO中，若v (CO)为1 mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5 mol•L-1•min-1

C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D.盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率

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对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（　 ）

A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

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在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（　 ）

A.①②③ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

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下列说法正确的是（　 ）

A.CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构

B.光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

C.C6H14的同分异构体有4种

D.正戊烷和异戊烷属于同系物

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下列说法正确的是（　 ）

A.乙烯的球棍模型为

B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7个原子共面

C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷

D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同

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烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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(1)写出下列物质的电子式：

NH4Cl_______________　 NaOH__________________

H2O2_________________ HClO_________________

(2)已知有下列物质：①HNO3　 ②硫单质　 ③NaOH　 ④液氦　 ⑤Na2O2　 ⑥H2O2　 ⑦CCl4　 ⑧NH4Cl　 ⑨KBr　 ⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是______________；

只含有共价键的是__________________；

既含有离子键又含有共价键的是____________；

含有非极性共价键的化合物是________；

不含化学键的是__________。

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某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

此实验的结论：__________________________________________________。

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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

注：答题时，A—G所有元素都用其对应的元素符号表示。

(1)画出A的原子结构示意图______________；

(2)A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物（H的稳定氧化物为液态）时放出的热量为QkJ，请写出表示1molA2H6完全燃烧的热化学方程式：_____________；

(3)用电子式表示D2G的形成过程______________；其所含化学键类型为________；

(4)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___>____>____；

(5)C、G元素所形成的氢化物稳定性为___>____（填化学式），原因是：______________；

(6)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系， 装置如图。

①溶液a和b分别为_________，__________；

②溶液c中发生反应的离子方程式为_____________。

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(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。

(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．降低温度　　　　　　　　 b．增大压强　　　　　　　 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气　　 e．及时分离NH3

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