陕西省榆林市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试卷

2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素（）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（　　 ）

A.酸 B.有机物 C.氧化物 D.碱

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下列应用利用了氧化还原反应原理的是（　　 ）

A.用酒精擦去衣服上的油迹 B.用生石灰作干燥剂

C.食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D.用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

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科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（　　 ）

A.侯德榜制得的碱是烧碱 B.道尔顿提出了原子论

C.阿伏加德罗提出了分子学说 D.青铜是我国最早使用的合金

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从海水中提取溴不需要经历的步骤是（　　 ）

A.浓缩 B.氧化 C.升华 D.提取

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标准状况下，下列物质中体积最大的是（　　 ）

A. B. C. D.

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下列实验操作不能达到实验目的的是（　　 ）

A.除去中混有的 B.喷泉实验

C. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 D.比较和的热稳定性

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硫是燃煤的主要杂质之一。下 列说法正确的是（　　 ）

A.燃煤是一种重要的清洁能源 B.燃煤燃烧排放的废气中的可形成酸雨

C.对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 D.是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂 B.经催化氧化生成，是氮的固定

C.钾和钠的合金可作原子反应堆的热交换剂 D.都易与血红蛋白结合，从而造成人体缺氧

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是（　　 ）

A.新制氯水使紫色石蕊先变红后褪色，说明新制氯水中含有和

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有

C.将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明新制氯水显酸性

D.将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是

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常温下，氧化性强弱顺序为，下列说法正确的是（　　 ）

A.在溶液中可以将氧化：

B.将足量的通入溶液中，只发生反应

C.和都可以将氧化成，而I2不能

D.I-可以被还原成I2

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某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。下列说法不正确的是（　　 ）

A.是一种强电解质 B.可被氧化成

C.能将氧化 D.可以和稀硫酸反应生成

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下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（　　 ）

A.通入溶液中：

B.稀盐酸加入溶液中：

C.用足量吸收尾气中的

D.加入溶液中：

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将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是

A. B.

C. D.

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某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.①中生成的气体可使品红溶液褪色

B.②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成

C.为进行尾气处理，③中装有溶液

D.反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成

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由四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，冷却至室温，此时反应体系中只有水和另一种无色无味无毒的气体单质。则原混合气体中体积比可能为（　　 ）

A. B. C. D.

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是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。

(2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

(3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式：___________________________。

②写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

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(1)配制500mL浓度为溶液，需称取固体____g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，待__________后，再转移到______中，定容，摇匀。

(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

(3)在实验(1)中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度______。

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实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式________

（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________

（4）将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________

（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________

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现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。

(1)装置A中发生的反应除外，还有________________。

(2)请完成下列表格：

(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：

(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。

(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。

(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。

(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。

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