上海市普陀区2015年高考二模化学试卷

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(　　 )

A.最高价含氧酸酸性：X<Y B.X、Y、Z可形成离子化合物

C.W可形成双原子分子 D.M与W形成的化合物含极性共价键

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我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干馏 B.气化 C.液化 D.裂解

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下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CCl4 B.Na2O2 C.C2H4 D.CS2

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如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

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可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点 B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度 D.测标准状况下气体摩尔体积

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美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点 B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键 D.硬度大，可用作耐磨材料

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我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁 B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病 D.FeCl3用于净水

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是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点 B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D.该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-

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甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

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为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气 D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%

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在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

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铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2S是还原剂

B.脱除H2S的反应是放热反应

C.温度越高H2S的脱除率越大

D.压强越小H2S的脱除率越高

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常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和Cl2 B.NH3和HBr C.SO2和O2 D.SO2和H2S

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以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A.A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c

C.N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

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黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则

A.反应①中还原产物只有SO2

B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol

D.若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

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下列实验目的能实现的是

A.实验室制备乙炔 B.实验室制备氢氧化亚铁 C.实验室制取氨气 D.实验室制取乙酸丁酯

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常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是

A.转移的电子数是0.1NA B.反应后液体质量减少1.6g

C.生成的气体中含有0.8mol中子 D.生成气体的体积是1.12L

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常温下，运用电离理论做出的预测正确的是

A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7

B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小

C.在20.00mL浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL

D.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

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在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是

A.H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO2↑+ S↓+ 2H2O

B.3 H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

C.3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S =3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O

D.Fe3++3NO3-+ 5H2S+ 2H+=3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O

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在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

A.x=

B.x的取值范围是0＜x<11/32

C.A点横坐标的值随x发生变化

D.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

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元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为__________。

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是________________________，相应的离子方程式是_______________________。

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =_______，由图可知该常数值为_________。

26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季______（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释________________________________________________________________。

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二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；

写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）

a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O(g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。

a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

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硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误__、__。

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。（选填编号）

a．水面上是含有杂质的硝基苯　　　　　

b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯　　

d．有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；

③__；

④干燥；

⑤__。

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

①产率低于理论值，原因是__；

②产率高于理论值，原因是__。

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磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：_____________。

40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。

该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。

42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为_____________（保留3位小数）。

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已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：

完成下列填空：

43、写出A的结构简式_______________________________。

44、写出C→D化学方程式____________________________________________________。

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_________________________

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药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。

48、写出结构简式：A__________________、C____________________。

49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。

50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。

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硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列计算：

52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_________________（保留2位小数，下同）。

53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是_______mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。

54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量__________（写出计算过程）。

55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？

_________________________（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）

（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？__________________________（写出计算过程）

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