上海市黄浦区2014-2015学年高三上学期期终调研测试化学试卷

环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.利用太阳能等新能源代替化石燃料

C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D.含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

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下列表达正确的是

A.氟原子中能量最髙的电子其电子云图：

B.CO2的分子模型示意图：

C.2-甲基丁醛的结构简式：

D.N2的结构式：:N≡N:

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放射性元素碘131( )和铯137( )是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是

A.与的所有性质都相同

B.原子中含有中子数比质子数多27

C.与的中子数相同

D.与是同素异形体

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在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）

A. 干冰升华——共价键 B. 二氧化硅熔融——范德华力

C. 氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D. 硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

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下列关于相关反应的叙述错误的是

A.硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应

B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

C.将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝

D.硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体

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下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是

A.电子数 B.化学键数 C.质子数 D.原子数

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下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)

A.2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

B.Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C.C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D.2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

下列各项判断正确的是

A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

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电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是

A.b电极为阳极

B.电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路

C.b电极上发生失去电子的反应

D.尿素在a电极发生氧化反应

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聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是

A.其单体不能发生消去反应

B.其单体可以通过反应形成六元环状化合物

C.其单体含有

D.聚乳酸是由加聚反应获得

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对于某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是

A.Br- B.SO42- C.HSO3- D.NH4+

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A.装置可用于实验室制取少量O2

B.不用其它装置就可以检验装置的气密性

C.按图示气流方向实验室可用装置收集HCl

D.装置用于研究铁的吸氧腐蚀实验

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在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0〜t1时间内，υ(Y)=

C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A.第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

B.第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存

C.氧化性强弱的比较：KClO < Cl2

D.第①组的反应只可能有一种元素被氧化

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表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

B.5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子

C.2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA

D.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

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向80mL 0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是

A.0.168g B.0.184g C.0.192g D.0.200g

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向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列离子方程式与事实不符的是

A.OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

B.CO32-+Ba2+=BaCO3↓

C.2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+H2O

D.OH-+HCO3-=H2O+CO2

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下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

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洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是

A.A在酸性条件下可以发生水解反应

B.1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

C.A能和浓溴水发生加成和取代反应

D.A含4种官能团

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室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大

B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1

C.H2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)

D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)

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根据下表信息，下列判断正确的是

A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3

B.HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-

C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应

D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小

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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________

a.减压　　　　　　 b.增加NH3的浓度　　 c.升温　　　 d.将水液化移走

(2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。

(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________

(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。

(5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 __________________。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________

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铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：

(1)金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示_________、_______

(2)室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______；Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式_________。

(3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为______；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是______________。

(4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为________，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是______，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式___________。

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如图是制备二氧化硫制取和吸收装置(加热装置已省略)分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：

(1)实验室制备二氧化硫的试剂是_____________和________________。

(2)检验该气体发生装置气密性的方法是____________。

(3)装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为__________，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为_____________，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过_____操作获得盐酸。

(5)甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是_________________________。

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钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：

(1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________。

(2)操作①的名称为__________，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式______________。该过程中产品C为_________，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________。

(3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：

相关实验步骤：

①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；

②检查气密性。

③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；

④将A中盐酸与样品混合；

正确的操作顺序是_________________(填序号)

(4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H2的体积应为___________L，样品中的钨的质量分数的计算式为______________。

(5)在读取C装置液面数据时，应先____________，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

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已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：(CH3)2C=CHCH2CH3 CH3COCH3+CH3CH2CHO，现由有机物 合成，具体合成途径如下：

完成下列填空：

(1)所属的同系物的通式为__________，A的结构简式是_____________

(2)的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式__________

(3)这三步反应的反应类型是______、_______、___________

(4)写出最后一步反应的反应方程式____________________

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贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：

完成下列填空：

(1)反应①的反应类型为________________，有机物A与扑热息痛的式量相差______________

(2)贝诺酯所含的含氧官能团是__________

(3)写出反应②的化学方程式_____________

(4)关于阿司匹林性质叙述正确的是(填选项编号)____________

A.能与氯化铁溶液发生显色反应　　　　　　 B.能与氢氧化铜悬浊液反应

C.能发生消去反应　　　　　　　　　　　　　　 D.能发生酯化反应

(5)符合下列条件的扑热息痛的同系物共有_________种，写出其中一种的结构简式___________。

①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基

(6)若已知：

+R＇OHRCOOH +RCOOR＇

现以苯酚和乙酸酐()为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径______(合成路线常用的表示方法为：A B……目标产物)

难度: 中等查看答案及解析

元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

难度: 中等查看答案及解析

将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

难度: 中等查看答案及解析