福建省永安市2020届高三下学期3月模拟考试 理科综合化学

历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是

A.商代的后母戊鼎属于青铜制品,青铜是一种合金

B.“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅

C.“绚丽丝绸云涌动,霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素

D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁

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VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100%

B.②的反应类型为取代反应.

C.EO、EC的一氯代物种数相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.2.5 g NaD与足量水反应生成的氢气中含中子数0. 1NA

B.0.1 mol H2O与0. 1 mol H2O2含H—O键数目均为0. 2NA

C.0.1 mol Na2CO3⸱NaHCO3⸱2H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一数目之和为0.2NA

D.电解精炼铜时,阴极增重64 g时,转移的电子数为2NA

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素,W和Z位于同一主族,X的焰色反应为黄色,Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1,下列说法正确的是

A.W、Z具有相同的最高正价

B.X、Z形成的化合物水溶液呈碱性

C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

D.原子半径:Z>Y> X> W

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如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响。

下列说法不正确的是

A.装稀硫酸仪器的名称是分液漏斗，II中洗气瓶内是碳酸氢钠溶液

B.可以把装置I换成启普发生器

C.实验开始时,必须先通一段时间X气体,再在III处加热

D.当III处反应引发后,移走酒精灯,反应仍进行,说明该反应为放热反应

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纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是

A.惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应

B.生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA

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室温时,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的顺丁烯二酸H2A的滴定曲线如下图所示(pKa= −lgKa),下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.a点:c(HA－)=c(H2A)

C.H2A的Ka2=10-6

D.d点：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

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以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:

(1)N2H4的电子式为________________________。

(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl- );为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。

(4)“还原”时,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,该反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为___________。

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氯化亚硝酰(NOC1,沸点为-5.5 °C )是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。

(1)将5g在300°C下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002 mol NO2。反应12~36 min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为____________， 氯化钾需要“干燥”的原因是_____________。

(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。

①仪器a的名称为__________。

②干燥管中盛放的试剂为____________。

③生成NOCl的化学方程式为________________。

(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。

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合成气用途非常广泛,可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题:

(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下:

(水蒸气重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　 ∆H=+ 206 kJ●mol -1

(氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g)　　 ∆H=-36 kJ●mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的　　　　　　　 ∆H=_______kJ●mol-1。

②为了保持热平衡,同时用两种方式重整,不考虑热量损失,理论上得到的合成气中n(CO): n(H2)=1 :____(保留两位小数)。

③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时,O2-向_____(填“A"或“B’)极迁移;阳极发生的电极反应为___________。

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。

①反应(II)的∆H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②气体的总压强:a点_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b点,理由是_________。

③c点时,反应C(s) +CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填数值)。

④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只发生反应(II),图中d点处达到平衡时,CO的转化率为_______;达到平衡时,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新达到平衡时,CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;

(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。

(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。

②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

A. σ键　　　　　　　　　　 B. π键　　　　 C.离子键.　　　　 D.配位键

(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3

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化合物H为抗肿瘤药物吡柔比星的活性物质,其一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是______________。

(2)反应①所需的试剂和条件是__________________。

(3)C的结构简式为_________________。

(4)写出E到F的反应方程式:___________________。

(5)⑦的反应类型是___________________________。

(6)芳香化合物X是H的一-种同分异构体,X中除苯环外不含其他环状结构,X能发生银镜反应、水解反应,写出X的结构简式:____________________________(只需写出3种)。

(7)设计以环已醇()为原料制备的合成路线[无机试剂、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________

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