海南省2020届高三下学期第七次月考化学试卷

下列有关水处理方法不正确的是

A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子

D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

A.CH3COO－ B.SO32-

C.CO32- D.HCO3-

难度: 简单查看答案及解析

某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法错误的是（　　 ）

A.该元素位于周期表第四周期ⅦB族 B.该元素的最高化合价为+7价

C.该元素的化合物常用作催化剂 D.该元素位于周期表ds区

难度: 简单查看答案及解析

如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A.X、Z形成的二元化合物属于原子晶体

B.Z、X、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 ΔH＜0。下列说法正确的是

A.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染

C.该反应反应物总能量小于生成物总能量

D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

难度: 中等查看答案及解析

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

难度: 简单查看答案及解析

ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

难度: 中等查看答案及解析

室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

难度: 中等查看答案及解析

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）　　 △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）　　 △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）　　 △H3=+2.1kJ•mol-1

下列说法正确的是（　　 ）

A.△H1>△H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

下列叙述中不正确的是（　　）

A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

难度: 困难查看答案及解析

下列反应中，改变反应物的用量或者浓度不会改变反应产物的是

A.硫粉在空气中燃烧 B.澄清石灰水和碳酸氢钠溶液反应

C.锌粉加入到溶液 D.氯气通入溶液中

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C—H键的数目为6NA

B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

难度: 中等查看答案及解析

下列表述正确的是

A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B.可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液

C.等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3Cl

D.1mol最多可与4molH2发生加成

难度: 简单查看答案及解析

用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是

（X—除杂装置、Y—检验装置）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）

①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______

②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

难度: 困难查看答案及解析

明矾石经处理后得到明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。由明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

（4）SO2分子的空间构型为_______

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_______。

难度: 中等查看答案及解析

（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）

②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______

③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀　　 B 白色沉淀不发生改变

C 红褐色沉淀转化为白色沉淀　　 D 白色沉淀溶解，得无色溶液

②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

难度: 中等查看答案及解析

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器内压强保持不变

D 混合气体的密度保持不变

（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_______。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。

难度: 困难查看答案及解析

已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式_______；C的结构简式_______；D中碳原子的杂化方式为_______

（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_______；其反应类型是_______；

（3）B中最多有_______个原子共平面

难度: 简单查看答案及解析