福建省2020年高三3月毕业班质量检查测试理综化学试卷

春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水

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百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。下列有关说法错误的是

A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应

C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为NA

B.58 g正丁烷中，共价键数为10 NA

C.常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2NA

D.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA

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X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是

A.非金属性强弱：Z>X B.原子半径大小：Y>Z>X

C.X、Y、Z的氧化物均易溶于水 D.Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性

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某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

下列说法正确的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸挥发了

C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

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我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为

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室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b对应的溶液中减小

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2）中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：

回答下列问题。

（1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

（2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

（3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。

（4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空气中加热Co（OH）2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

（6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

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CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　　　 △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　 △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

A 加入适量CO　　 B 增大压强　 C 循环利用原料气　　 D 升高温度

④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

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硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

（1）组成硫氰酸根（SCN -）的三种元素的部分性质见下表：

①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。

②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。

（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。

A KSCN　　 B Fe（SCN）3 　　 C Ni（SCN）2　　 D Zn（SCN）2

（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。

①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。

②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____。

（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。

①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。

A 金属键　　 B 氢键　　 C 非极性键　　 D 极性键　　 E 配位键

②晶体的化学式为____。

③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）。

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药物他莫昔芬（ Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示：

已知：

回答下列问题。

（I）A+B-C的反应类型为____；C中官能团有醚键、____（填名称）。

（2）CH3CH2I的名称为____。

（3）反应D-E的化学方程式为____。

（4）Tamoxifen的结构简式为____。

（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_______（写2种）。

（6）设计用和CH3I为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：____。

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苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是____。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。

（6）该实验中苯胺的产率为____。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。

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