河北省2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试卷

下列各组属于同位素的是　　 （　 ）

A. 金刚石和石墨 B. 苏打和小苏打 C. 614C和612C D. O2和O3

难度: 简单查看答案及解析

下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C.酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱

D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. CaCl2晶体中存在共价键

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

难度: 中等查看答案及解析

ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同素异形体

C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同

难度: 简单查看答案及解析

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　 ）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ①②

难度: 简单查看答案及解析

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.②④ B.①②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、W2Z2均为共价化合物

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

难度: 简单查看答案及解析

为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是

A.质子数为200 B.核外电子数为80

C.核电荷数为120 D.中子数为80

难度: 简单查看答案及解析

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

难度: 简单查看答案及解析

一个氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　 ）

A.氯元素的相对原子质量为

B.mg该氯原子的物质的量一定是mol

C.该氯元素的摩尔质量是aNA

D.ng该氯原子所含的电子数为

难度: 简单查看答案及解析

化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有（　　 ）

①用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出；

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热；

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火；

⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外；

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠；

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；

⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗。

A.5个 B.6个 C.7个 D.8个

难度: 中等查看答案及解析

图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(　　)

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是

A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能属于同一主族

D.A、B元素一定分别位于第2、3周期

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作规范且能达到目的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是

A.Y、Z元素的最高正价均为+6价

B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质

难度: 简单查看答案及解析

下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HClO4　　 B. CO2　　 C. H2O　　 D. CaO　　 E. KOH　　 F.　 MgBr2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。

难度: 简单查看答案及解析

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________

难度: 简单查看答案及解析

阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。

（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

请写出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

难度: 简单查看答案及解析

工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计流程如图：

（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是___。

（2）固体1的主要成分是___。

（3）加入药品X后，溶液1中主要反应的离子方程式为___。

（4）从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、___、___过滤等步骤得到晶体。

（5）有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O，你认为这一方案___（填写“可行”或“不可行”）。

难度: 简单查看答案及解析