山西省运城市2019-2020学年高一上学期期末调研测试化学试卷

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　　 ）

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是(　　 )

A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Na+

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运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.PM2.5与可吸入颗粒物 D.二氧化氮

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下列气体不能用排水法收集的是

A.O2 B.H2 C.NH3 D.NO

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屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。该操作中涉及的主要仪器是

A. B. C. D.

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对下列分类依据和结论都正确的是

A.明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物

B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质

C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱

D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸

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化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料 B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂

C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.铝合金大量用于高铁建设

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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下列有关实验原理或操作正确的是

A.喷泉实验

B.实验室制备并收集二氧化碳

C.收集NO

D.干燥氯气

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下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是

A.A B.B C.C D.D

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用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5NA

B.1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3NA

C.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NA

D.11.2 L NH3所含的分子数为0.5NA

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粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

欲除去上述离子，则正确的操作顺序是

A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦

C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③①②⑥④⑦

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某学生以铁丝和Cl2为原料，进行如图三个实验。下列说法不正确的是

A.实验①所涉及的物质均为电解质 B.实验②未发生氧化还原反应

C.实验③可以制得Fe(OH)3胶体 D.实验③发生的反应为复分解反应

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向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正确关系是

A. B.

C. D.

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硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A.(100－3a)％ B. C. D.

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向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是

A.原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1

B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol

C.反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

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如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

回答下列问题：

(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。

(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。

(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。

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喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。

试回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。

①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____________。

②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。

(2)利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______。

A.Cu与稀盐酸　　　 B.Fe和稀硫酸　　　 C.Cu与稀硝酸　　　 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液

(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是___________。

A.浓硫酸　　　 B.食盐　　　 C.硝酸钾　　　 D.硫酸铜

(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，发现烧瓶①中充满液体，②中充有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是______

A.①>②　　　 B.①<②　　　 C.①＝②　　　 D.不能确定

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I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。

a.饱和Na2CO3溶液　　　 b.NaOH溶液　　　 c.饱和NaHCO3溶液　　　 d.饱和NaHSO3溶液

(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：

方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；

方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。

II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

(4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。

(5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。

(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。

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已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。

(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。

(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。

(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。

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