安徽省滁州市2019-2020学年高一下学期开学考试化学试卷

下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是

A. 大量排放都能形成酸雨　　 B. 都具有刺激性气味

C. 都能使澄清石灰水变浑浊　　 D. 都能使品红溶液褪色

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下列关于元素周期表说法正确的是

A. IA元素都是金属

B. 元素周期表有18个列，有18个族

C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变

D. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

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氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

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下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A.任何物质里都含有化学键

B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物分子中可能含有离子键

D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键

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关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 ( )

A.通常情况下，它们的单质均为气体

B.它们在自然界中都存在游离态形式

C.每种元素都只有一种氧化物

D.它们都有对应的含氧酸

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下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)

A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末

D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

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下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(　　 )

A.Si→K2SiO3 B.Na→Na2O2 C.Fe→FeC12 D.CuO→Cu(OH)2

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下列叙述中错误的是(　　)

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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下列叙述不正确的是（ ）

A.NH3易液化，常用作制冷剂

B.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.浓硝酸需保存在棕色瓶中

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下列说法中正确的是（　　　　 ）

A.三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸

B.标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L

C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 硫与金属反应时一定作氧化剂

B. 硫与非金属反应时一定作还原剂

C. 硫与铁反应时生成硫化铁

D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

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实验室保存下列化学试剂的方法有误的是

A.烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中 D.氢氟酸保存在磨口的玻璃试剂瓶中

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下列有关物质用途的叙述中，不正确的是(　 )

A.Cl2常用于自来水消毒 B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光导纤维 D.含碘食盐可预防甲状腺肿大

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某无色透明的混合气体中可能含有、、HCl、、NO、 中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有 B.肯定没有、、

C.肯定有、NO、HCl D.肯定只有和NO

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下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是(　　 )

A.CuCl2 B.CuS C.FeCl2 D.FeI3

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下列有关说法或离子方程式书写正确的是(　　 )

A.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-

B.NO2 与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.在1.0mol•L-1的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存

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下列装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水

C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

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关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　 )

A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　 )

A. 气态氢化物的稳定性：R>W

B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。

(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。

(4)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

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(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的____________（填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。

① NO　 ②NH3 ③SO2 ④ NO2

(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是 ____________________________________________。

(3)实验室通常制备氨气的化学方程式 ______________________________ 。

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（I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸　　 b．亚硫酸　　 c．氢硫酸　　 d．盐酸

(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙　　 b．硫酸钠　　 c．氯化钠 d．碳酸钠

(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：_____________________________________________　　

H2S：______________________________________________

(2)有下列物质：①NaOH　 ②I2　 ③MgCl2　 ④Na2O2　 ⑤氩气　 回答下列问题：

①不存在化学键的是_________________________，

②既存在离子键又存在极性键的是__________________。

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有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）B、D元素分别为_________、_________；

（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

（3）化合物B2A的电子式____________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： ________________________________。

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