四川省2019-2020学年高一下学期入学考试化学试卷

下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A. ①②⑥　　 B. ②③⑥　　 C. ①③④⑤　　 D. 全部

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下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（　　 ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化

A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.以上答案均不正确

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下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素

B.OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同

C.13C与15N有相同的中子数

D.15N的核外电子数与核内中子数相等

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下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（　　 ）

A.水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2

B.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物

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2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

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地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是(　　)

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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下列实验操作中，始终无明显变化的是（　　 ）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

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对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（　　 ）

A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

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下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（　　 ）

A.铁在硫蒸气中燃烧

B.HNO3与Cu反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入锌粉

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如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

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元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

B.Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性

D.M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键

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(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行

B.反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行

C.还原性：F-OCN-Br-SCN-

D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应

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高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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下列分析中正确的是（　　 ）

A.如图1装置能制得纯净的氨气

B.如图1中的氯化铵可用硝酸铵替代制备氨气

C.如图2可用浓氨水和氢氧化钠固体来制备氨气

D.如图1中碱石灰可用CaCl2替代来干燥氨气

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用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是

A. mol　　 B. mol

C. mol　　 D. mol

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在C、N、O、Cl、U、U中：

（1）___和___的质量数相等，但不能互称为同位素。

（2）___和___的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有___种元素。

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回答下列问题：

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。

A.Li2SO4难溶于水

B.Li与N2反应产物是Li3N

C.LiOH难溶于水

D.LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。

（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。

A.单质是银白色较软的金属

B.其氢氧化物是两性氢氧化物

C.在化合物中显＋3价

D.单质与盐酸的反应比铝剧烈

（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）Y的化学式为___。

（2）图中X的电子式为___；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是___(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O___(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，___，得电子能力逐渐减弱。

（3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是___。

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硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。

（5）检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。

（6）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，剩余的气体可能是___、___，则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。

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实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ.（查阅资料）

A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

C.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是___，仪器a的名称是___；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A.稀H2SO4　　　 B.NaOH溶液　　 C.饱和NaHSO3溶液

其作用是____。

（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经___（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有___。

Ⅲ.（探究与反思）

（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是___；

（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开___（填“A”或“C”）装置上的活塞。这样做的目的是___。

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