安徽省阜阳市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列原子结构示意图中，正确的是

A. B. C. D.

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下列电子式或结构式错误的是

A.CCl4的电子式 B.NH4Br的电子式

C.OH－的电子式 D.H2O的结构式为H－O－H

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下列用电子式表示物质的形成过程正确的是

A.

B.

C.

D.

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原子的种类决定于原子的

A.原子量大小 B.核内质子数和中子数 C.最外层电子数 D.核电荷

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某粒子含有 6 个质子，7 个中子，电荷为 0，则它的化学符号是

A. B. C. D.

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原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）

A.Be B.C C.Ar D.Ne

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某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为

A.+7 B.+5 C.+3 D.无最高正价

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元素 Y 的原子获得 3 个电子或元素 X 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同。X、Y 两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式是

A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X3

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a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e 半径最小，下列叙述中正确的是

A.原子序数关系是 b<a<d<c<e B.离子半径关系是 d>c>e>b> a

C.原子半径关系是 a>b>e>d>c D.最外层电子数关系为 c>d>e>a>b

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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A.铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物

B.砹(At)为有色固体，HAt 不稳定

C.已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体

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关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是

A.元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中，总共有 18 个纵行，16 个族

D.第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素

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图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 x 为 35 的是

A. B. C. D.

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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中

C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D.任何物质中都存在化学键

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下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

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下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）

A.H2S和Na2O2  B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

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Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。

（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:

（1）互为同位素的是_____；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。

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已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。

（1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。

（2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。

（3）反应符合图示的是______________

A．铝片与盐酸的反应

B．消石灰与 NH4Cl 晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________　　 。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

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已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X 和 W 同主族,Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等 于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的气态氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断:

（1）X、Y、Z、W 四种元素的符号:

X：____________;Y： ____________; Z：____________;W：_____________。

（2）由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_____,离子化合物有____________。(以上均任写两种)

（3）由 X、Y、Z 三种元素所形成的只含共价键的化合物是_____,既含共价键, 又含离子键的化合物是__。

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