通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )
A.石油的年产量 B.硫酸的年产量
C.合成纤维的年产量 D.乙烯的年产量
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下列选项中,在元素周期表内不呈现周期性变化的是
A. 原子半径 B. 化合价
C. 原子序数 D. 元素性质
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下列元素中,不属于主族元素的是
A. H B. He C. N D. Cl
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“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中错误的是( )
A | B | C | D |
用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 | 墨的主要成分是碳单质 | 纸的主要成分属于合成材料 | 用石材制作砚台的过程是物理变化 |
A.A B.B C.C D.D
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下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.纤维素 B.蛋白质
C.油脂 D.淀粉
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下列过程属于物理变化的是( )
A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合
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南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu,下列说法正确的是( )
A.Cu的核电荷数为29 B.Cu的质子数为35
C.Cu的中子数为64 D.Cu的核外电子数为64
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下列各组材料中,不能组成原电池的是( )。
A | B | C | D | |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
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向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是( )
A.钠块沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球
C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面无气泡产生
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 苯分子的比例模型:
B. CO2的电子式:
C. Cl-离子的结构示意图:
D. 乙烯的结构式:CH2=CH2
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某有机物的结构为:HO–CH2–CH=CHCH2–COOH,该有机物不可能发生的化学反应是:
A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质
C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同
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对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法,代表反应最快的是
A. υ(A)= 0.55 mo/(L·s) B. υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)= 0.75 mol(L·s) D. υ(D)= 0.2 mol/(L·s)
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乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
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将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,如图所示:
负极是___;负极反应式:___;铜片质量___(选填:增加、不变、减少);其正极反应式:___;在导线中e-流动方向是___→___。
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能源是现代文明的原动力,通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题:
(1)能源危机是当前全球性的问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,故白磷比红磷稳定性___(填“强”、“弱”)
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CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中,放在光亮处,片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。
(1)CH4的电子式为__。
(2)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。
(3)此反应生成___种产物,产物中物质的量最多的是___。
(4)说明水槽中溶液的变化现象及原因___。
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图:
(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。
方法 | 是否正确 | 简述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | 海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济 |
方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂 | 不正确 | (一) |
你认为最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框图中加入的试剂①应该是___(填化学式);加入的试剂②是___(填化学式);工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。
(3)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
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下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C.H两种元素组成;②球棍模型为 |
C | ①由C.H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为88的酯 |
D | ①由C.H、O三种元素组成;②球棍模型为 |
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为:___;反应类型___。
(2)B具有的性质是___(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
(3)C所含官能团的名称是___,D所含官能团的名称是___,C和D发生酯化的反应方程式___。
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