四川省2019-2020学年高一4月空中课堂质量检测化学试卷

X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（　　 ）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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下列说法正确的是（　　 ）

A.可加热NH4NO3晶体制备氨气

B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法

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下列化学用语使用正确的是（　　 ）

A.次氯酸的结构式：H—Cl—O

B.氮气的电子式：NN

C.甲烷分子的比例模型为

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

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用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（　　 ）

A.抽动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.113号元素在第七周期ⅢA族

B.镅元素和115号元素不在同一周期

C.115号和113号元素都是非金属元素

D.115号元素衰变成113号元素属于化学变化

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下列说法正确的是（　　 ）

A.Li通常保存在煤油中，以隔绝空气

B.碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+

C.卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示

D.从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

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关于氢键，下列说法不正确的是（　　 ）

A.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

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下列说法正确的是（　　 ）

A.CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

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下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（　　 ）

A.还原性：F->Cl->Br->I-

B.稳定性：HCl>H2S>PH3

C.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

D.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4

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下列说法正确的是（　　 ）

A.烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃

B.可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯

C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D.丁烷的一氯代物有4种

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由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)

A.分子中3个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共价键的夹角均为120°

D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（　　 ）

A.X、Y元素的金属性X＜Y

B.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

C.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

D.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（　　 ）

A.离子半径：X2+＜Y-

B.原子序数：X＜Y

C.该化合物中只存在离子键

D.原子最外层电子数X＜Y

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下列说法正确的是（　　 ）

A.H2和D2互为同位素

B.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物

C.和互为同分异构体

D.和是同一种物质

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下列说法不正确的是

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A.①③⑤ B.②④⑥

C.①②④⑤ D.①③⑤⑥

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下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）

A. B. C. D.

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将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.在Z导管口有红棕色气体生成

B.从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

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已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（　　 ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

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现有下列物质：①Cl2　　 ②Na2O2　　 ③NaOH　　 ④HCl　　 ⑤H2O2　　 ⑥MgF2　　 ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

（2）由离子键和极性键构成的物质是___；

（3）属于共价化合物的物质是___；

（4）⑤H2O2的电子式为：___；

（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X在元素周期表中的位置为：___，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

（2）元素Y的原子结构示意图为___，Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法__。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）X的最高价氧化物的结构式为__。

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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

根据如图回答下列问题：

（1）写出B、D的结构简式：B___；D___。

（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②__(反应类型__)。

⑤__(反应类型__)。

（3）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是__(写结构简式)，其系统命名为：___。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。

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