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本卷共 23 题，其中：
单选题 20 题，综合题 3 题
简单题 9 题，中等难度 13 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 20 题

  1. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是

    A. 硫酸亚铁晶体　　 B. 亚硫酸钠固体　　 C. 过氧化钠固体　　 D. 氯水

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂

    D. 氯化铵、漂白粉都属于强电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NA

    B. 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA

    C. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

    D. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列反应的离子方程式正确的是

    A. 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O

    B. 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-

    C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列离子一定能够大量共存的是

    A. 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-

    B. 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-

    C. 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

    D. 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

    B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%

    D. 该硝酸中HNO3的质量分数为60%

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列化学用语中正确的是

    A. 水合钠离子的示意图：

    B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    C. 表示某原子的结构示意图：

    D. 带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3·3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  8. “分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

    A. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B. 根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    C. 根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应

    D. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

    A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

    B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D. 硅胶可用作食品干燥剂

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列有关用途的叙述错误的是

    A. 常温下可用铁容器储运浓硫酸　　 B. 焰色反应可用于检验某些金属元素的存在

    C. 氨是制造硝酸的原料　　 D. 铝制餐具可以长时间盛放咸的食物

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液　 ③Zn与H2SO4溶液　　 ④Fe与盐酸　 ⑤Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

    A. 只有③④　　 B. 只有①③⑤　　 C. 只有①②　　 D. 只有①③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列表述正确的是

    A. 二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料

    B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐

    C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    D. 二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 能正确表示下列反应的化学方程式(或离子方程式)的是

    A. 实验室制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

    B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    C. 氢氧化亚铁的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

    D. 氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

    A. 大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下

    B. 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜

    C. 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中

    D. 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 能通过化合反应生成的物质是

    ①Fe(OH)3　　 ②FeCl2 　　 ③SO3 ④NH4Cl

    A. 只有①②　　 B. 只有②③④　　 C. 只有①②③　　 D. 全部

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下列叙述正确的是

    A. CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B. 焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应

    C. 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    D. 可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

    A. (NH4)3PO4　　 NaCl　　 Na2SO4　　 MgCl2　　 (KOH溶液)

    B. BaCl2　　 FeSO4　　 (NH4)2SO4　　　 AlCl3　　 (氨水)

    C. NH4HSO4　 NH4Cl　　 Na2CO3　　 MgCl2　　 (HNO3酸化的AgNO3溶液)

    D. NaOH　　 KSCN　　 NaCl　　 AlCl3　　 (FeCl3溶液)

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列实验现象描述正确的是

    A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

    B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

    C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

    D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

    A. ①制备收集干燥的氨气　　 B. ②干燥Cl2

    C. ③检验K2CO3中的K+　　 D. ④从KI和I2的固体混合物中回收I2

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

    B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

    C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

    D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题

  1. Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

    Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    (1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

    (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

    (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：

    (1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B____________、C_________；B装置中如果忘加沸石，应_________；下图装置中有___________处错误。

    (2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A 中提取Br2，需要的主要仪器是__________。

    (3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

    a、溶解；b、依次加入过量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________；d、加适量盐酸； e、___________ (请补全缺少的试剂和实验步骤)。

    (4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：

    ①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________ g。

    ②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。

    A.砝码生锈了　　　　　　　　 B.定容时俯视刻度线

    C.没洗涤烧杯和玻璃棒　　　 D.容量瓶中残留少量蒸馏水

    E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切

    (5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为_________、____________，你认为先通气体X的原因是_______________，该反应的化学方程式为__________________。

    (6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

    请填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式：A：___________　 E：_____________。

    (2)写出反应④的离子方程式：______________________。

    写出反应⑦的化学方程式：______________________。

    写出反应⑩的化学方程式：______________________。

    (3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。

    (4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。

    (5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

    (6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

    难度: 困难查看答案及解析