福建省洛江区2018届初三化学模拟考试试卷

中华民族有着灿烂光辉的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　　 ）

A. 用胆矾炼铜　　 B. 用铁矿石炼铁

C. 烧结粘土制陶瓷　　 D. 打磨磁石制指南针

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有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（　 ）

A. 油脂　　 B. 无机盐　　 C. 维生素　　 D. 蛋白质

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LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（　 ）

A．+2　　 B．0　　 C．+3　　 D．+6

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下列实验操作中，正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是

A. 增大可燃物的热值　　 B. 提高空气中氧气的含量

C. 提高可燃物的着火点　　 D. 增大可燃物与空气的接触面积

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如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花()

A. 变红色　　 B. 变蓝色　　 C. 变白色　　 D. 不变色

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为除去下表物质中杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：

则下列说法正确的是（　 ）

A. 图中A、B、D三种物质都是氧化物

B. 该反应属于复分解反应

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D. 反应中A、B物质的质量比为17：22

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豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（　　 ）

A. 异黄酮中共含有27个原子

B. 1个异黄酮分子中含有1个氧分子

C. 异黄酮中碳元素的质量分数最大

D. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

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下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

（1）图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是________（填序号）。 图 C 中活性炭的作用的是____________。

（2）从微观角度解释图 A 与图 B 中所发生的变化的本质不同是___________________。

（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

① t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲___________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

② t1℃，将 50g 水加入 25g 甲物质中，充分搅拌， 可得到_________g 溶液。

③ 要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。

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化学是造福人类的科学。

(1)能源化学——2017年5月18日，中国科学家首次在南海试采可燃冰取得圆满成功，实现了我国天然气水合物开发的历史性突破。可燃冰是一种新型清洁能源，其化学式为CH48H2O，可燃冰完全燃烧的化学方程式是______________。　　

(2)农业化学——如预测今年冬季天气干旱寒冷种植果树的果农，应对果蔬补充磷肥，下列物质中，属于磷肥的是__________(填字母序号)。

A．CO(NH2)2 　　 B．K2SO4 　 　C．Ca(H2PO4)2　　 D． KNO3　

(3)材料化学——下列生活中常见的用品中，由有机合成材料做成的是______(填字母序号)。

A．铝合金人字梯　 B．棉布睡衣　　 C．陶瓷花瓶　　 D．塑料脸盆

(4)工业化学——钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，请写出一条防止钢铁锈蚀措施_____________________。

(5)科技化学——2017年4月20日19时41分“天舟一号”运载火箭发射升空。“天舟一号”运载火箭的燃料为固体。固体燃料是铝粉和高氯酸铵(化学式为：NH4C1O4)的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应： 2NH4C1O4 =N2↑+2O2↑+ Cl2↑+4X。产物中X的化学式为________。

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物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。

(友情提示：图示中连线间物质相互反应)

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是______。

（2）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式_______________，连线①代表的物质间发生反应的基本类型是 ___________反应。

（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_________“队员”(填写物质化学式)。

（4）比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场，这时可换上_____ “替补队员”，使比赛继续进行。

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镁在航空航天领域有广泛应用，刚刚首飞的C919客机上大量应用了含镁材料。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

（1）镁原子的质子数为________，x=_____________。

（2）镁属于____________元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易__________（填写“得到”或“失去”）电子。

（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，操作a的名称是____，反应②的化学方程式为________________________。

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通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。

Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中①的仪器名称：_______。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____________。

（3）查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是_________。

A．收集到更多的氧气 B．加快反应速率 C．没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是_______。

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为______（填字母）。

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）石灰水变浑浊的原因是_____________________（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

[实验2]兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

（3）C中盛有浓硫酸，其作用是______________________________________。

（4）在D中观察到_______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验2] 兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是_______________________。

（6）根据酚酞试液变红色，可以检验有_____________生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示： 过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H202使酚酞由红色褪为无色。）

[实验3]水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是___________，充分搅拌后，再滴加无色酚酞试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

【反思提高】过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须______保存。

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化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

试求：

（1）求m的数值。m=_________

（2）求此黄铜样品中铜的质量分数________。

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