天津市2020届高三下学期4月第一次测试化学试卷

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐。陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

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在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl −

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4−、SO42－

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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下列离子方程式书写正确的是

A.Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固体反应的离子方程式为：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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下列实验方案中，不能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

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科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是

A.每活化一个氧分子放出0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

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一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

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下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.向溶液中通入，减小

B.将的溶液从升温至，增大

C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D.向的溶液中加入少量水，增大

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在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　 △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A.反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，Z 的体积分数减少

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v (逆)＞v(正)

D.保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol

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一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A.电池总反应式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.负极反应式为:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2

C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

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峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 __________　　 ，下列有关 PH3 的说法错误的是___________ 。

a.PH3 分子是极性分子

b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高

c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对

d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低

（2）PH3 的沸点比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_____PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _______________________　　 。

（3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为　　　 ______________。

（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

②随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _________________　　 。

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I.某有机物 X（C13H13O7Br）遇到FeCl3 溶液显紫色，其部分结构简式：

已知：①X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C 三种有机物；

②室温下B 经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D 的分子式为 C4H6O5；

③C 能发生银镜反应。

试回答：

（1）D 中所含官能团的名称是 _______　　 ，D 不能发生的反应类型是（填序号）________。

①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。

（2）D的一种同分异构体E 有如下特点：l mol E 可以和 3 mol 金属钠发生反应，放出 33．6LH2（标准状况下），　 l mol E 可以和足量NaHCO3 溶液反应，生成 lmolCO2，l mol E 还可以发生银镜反应，生成 2 mol Ag。试写出E 可能的结构简式 ________。

（3）A 和D 在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式 ____________。

（4）若 C 经盐酸酸化后得到的有机物 F ，其苯环上的一溴代物只有两种， 则 F 可能的结构简式为_________，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式 _________。

（5）F的一种同分异构体是制取阿司匹林（　　 ）的原料，试写出其结构简式 __________，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为 _____________　　

II. 1941 年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯D 的合成和性质，进行如下反应：

参照题干中的反应流程写出由　　 合成的四步合成路线图(无机试剂任选)。___________________________。

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中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)⇌C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

（2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2mol CH4 ，仅发生上述反应，反应过程中 0～15min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

①0～10min内CH4表示的反应速率为__________mol/(L·min)。

②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。

（3）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。

（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2－。

①C极的Pt为______ 极(填“阳”或“阴” )。

②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH＝_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。

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五氧化二钒用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的 80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5 的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图：

部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：

（1）①中废渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 发生反应的离子方程式为 ___________________________　　 。

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）⇌ 2RA（有机层）+ nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为 ______________________。

（3）实验室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有钒已换算成 V2O5）。取 100 g 该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 mol•L -1 的KClO3 溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 g•mol -1]。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表所示：

试判断在实际生产时，⑤中加入 NH4Cl 调节溶液的最佳 pH为____________；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀，则此时溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

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