下列说法正确的是
A. 自发反应在任何条件下都能实现
B. 1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 熵增加的放热反应一定能自发进行
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已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A. 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B. 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
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已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-820 kJ·mol-1 。下列说法正确的是
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH>-820 kJ·mol-1
B. CH4的燃烧热是820 kJ
C. 1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和
D. 11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。
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当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)=== N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
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下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、NO3-、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- | 滴加盐酸立即有气体产生 |
C | NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
D | Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
A. A B. B C. C D. D
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H= +(a-b)kJ/mol
C.加入催化剂,该化学反应的反应热变大
D. 断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
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某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是
A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min)
C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min) D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)
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可逆反应A(g)+BC(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是
A. 若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大
B. 若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体
C. 升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应
D. 增大压强,平衡不移动,说明B是气体
难度: 中等查看答案及解析
有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应: 2NO2N2O4 △H<0,则以下说法正确的是
A. 反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系:va<vb
B. 反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系:va<vb
C. 反应达到平衡时,两容器内压强相同
D. 反应达到平衡时,两容器的NO2的转化率相同
难度: 中等查看答案及解析
在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况
B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
难度: 中等查看答案及解析
把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1mol N,经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列叙述错误的是
A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B. Q的平衡浓度为1mol/L
C. Q的转化率为25%
D. x是2
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从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 ( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 反应开始速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一倍 | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 简单查看答案及解析
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度:a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
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加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
试回答:
①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________________________________________。
(2)实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
① 定性分析:如图甲可通过观察________________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_________________________。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。
(3)实验三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____________________的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_________。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
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在密闭容器中进行X2(气)+ 3Y2(气) 2Z(气)的反应,其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,浓度分别是a、b、c(mol/L),回答:
①各物质的浓度有可能的是___________.
A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L C.c=0.4mol/L D.a=0.3mol/L
②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________.
③a的取值范围是:_____________________________.
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在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
请填空:
(1)前2mim内,v(B)= _________________。
(2) 到2mim末A 的转化率为____________。
(3)该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_______(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则______是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
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金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为_____;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应_______(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为_____________;
580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。
(4)已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)E的结构式是____________,F的电子式是____________
(2)写出F与D反应的离子方程式___________________________________________
(3)物质Z与B互为同素异形体,它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是_________________________________________________。
难度: 简单查看答案及解析