云南省昆明市2020届高三第七次高考适应性月考理综化学试卷

化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是

A.超级电容器材料石墨烯属于烯烃

B.钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

C.服用阿司匹林（）出现水杨酸反应时用小苏打解毒

D.利用双氧水和75%乙醇的强氧化性消杀新冠病毒

难度: 中等查看答案及解析

八角油是良好的天然香料和食品调料，其主要成分茴香脑的结构简式如图所示。下列关于苗香脑的说法错误的是

A.难溶于水，易溶于乙酸乙酯

B.属于烃的衍生物，与互为同系物

C.1mol 该分子最多能与4mol H2发生加成反应

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11g B所含中子数为NA

B.标准状况下，11.2L Cl2溶于水充分反应转移的电子数为NA

C.25℃，27g Al与足量的18.4mol/L的硫酸反应，产生SO2分子数为1.5NA

D.常温常压下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子总数为0.1NA

难度: 简单查看答案及解析

下列实验设计不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用喷泉实验探究NH3的部分性质

C.制备Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响

难度: 中等查看答案及解析

在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能

B.该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O

C.反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键

D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2

难度: 中等查看答案及解析

1980年，古迪的夫发明了钴酸锂材料，这种材料的结构可以使锂离子在其中快速移动。以LiCoO2作电极材料的锂离子电池在充、放电时的微观粒子变化如图所示，下列说法正确的是

A.LiCoO2是电池的负极材料

B.充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极

C.充电时，阳极发生的反应是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放电时，当1mol电子转移，则石墨电极质量减少7g

难度: 中等查看答案及解析

某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL 0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.由ab段可得结论：CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3-(aq)+OH-(aq)　 ∆H>0

B.e点溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致

D.从a→d随着温度升高，始终增大

难度: 困难查看答案及解析

中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈，设计如图所示流程：

已知：①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______，滤渣1的化学式为__________。

(2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________。

(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。

(4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。

(5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I，简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________。

(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O，再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)产品纯度测定：准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。

难度: 困难查看答案及解析

1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。其实验窒制备原理及流程如图：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有关数据及信息如下表：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ是用如图所示实验装置，加热仪器A中的反应物制备1-溴丁烷(加热和夹持装置均略去)。

①仪器B的作用是_________。

②若浓硫酸太浓或加热A时温度过高，均会产生大量红棕色气体，原因是________(用化学方程式表示)；该制备反应中产生的有机副产物除正丁醚外，还可能有_______(填结构简式)。

③图中装置有一处错误，请提出改进建议：__________。

(2)操作Ⅱ是用如图所示实验装置蒸出1-溴丁烷粗产品(加热和夹持装置均略去)。

①仪器D的名称是_______。

②判断1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是将产品转移至分液漏斗中，依次经过水、浓硫酸、水、10mL 10%碳酸钠溶液、水五次洗涤并分液，目的是除去1-溴丁烷粗产品中的各种杂质。

①浓硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸钠溶液洗涤时必须的操作是_______。

(4)操作N将产品用无水CaCl2干燥后再蒸馏纯化。1-溴丁烷的产率为____ (近似取整)%。

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氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一种工业合成氨的简易流程如图所示(净化、后期处理等流程未列出)：

回答下列问题：

Ⅰ.步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)　　 ∆H=a kJ/mol

(1)已知：H2、CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)⇌H2O(l) ∆H=-44kJ/mol则a=____kJ/mol。

(2)在密闭容器中，既能加快反应速率，又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____(填序号)。

a.加入催化剂　　　　　　 b.升高温度　　　　　 c.降低压强　　　　　 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步骤B完成了原料气准备后，通过步骤C合成氨，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol。

(3)若T℃下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N2、3mol H2，1分钟后达到化学平衡状态，测得容器内的压强是开始时的0.8倍。则：

①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号)。

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆　　　　　　　　　　　 b.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变　　　 d. 1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键生成

②t分钟内v(H2)=_______。

③T℃下该反应的K=___________(列出计算式即可)。

④一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应，均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图所示，a、b、c三点中达到化学平衡状态的点有_________，乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N，其固氮原理如图所示，该装置中，阴极上的电极反应式为______。

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二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。

(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。

(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。

A. [Ne]　　 B. [Ne]

C. [Ne] 　　 D. [Ne]

(4)已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________。

(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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分子水平的机器在尺寸、性能等方面有其他人造机器难以比拟的特点，化学家们对分子马达的研究取得了较大进展。三蝶烯是一种单向转动分子马达中的关键组件，由A为原料合成三蝶烯的合成路线之一设计如图：

已知：①R-NO2 R-NH2

②+ (Diels-Alder反应)

回答下列问题：

(1)A分子质谱图的最大质荷比为_____，E的结构简式为____________。

(2)反应Ⅰ的化学反应类型是_______，反应Ⅱ与反应Ⅳ能否对调?请说明理由：_________。

(3)F、G按物质的量之比1:1发生反应Ⅵ，该反应的化学方程式是____________。

(4)实验室常用顺丁烯二酸酐、KOH溶液除去三蝶烯中溶有的化合物G。化合物G最终生成溶于水的物质______(填结构简式)而除去。

(5)X与D含有相同官能团，且相对分子质量与D相差14，则X的同分异构体中含手性碳原子的是________(填结构简式)。

(6)写出以甲苯、乙醇为原料制备局部麻醉药苯佐卡因()的合成路线______ (无机试剂任选)：……

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