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下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是
A.MgSO4溶液→MgSO4
B.FeCl3溶液→FeCl3
C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2
D.AlCl3溶液→AlCl3
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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D.c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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下列叙述中正确的是
A. 分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质
B. 化学性质相似的不同物质一定属于同系物
C. 分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体
D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
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等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
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下列烷烃分子中进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同一氯产物的是（ ）
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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用惰性电极电解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
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在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )
A.c(H+)＞c(OH-) B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)＞c(CN-) D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
难度: 中等查看答案及解析
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在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L−1)，下列判断正确的是
A.a＝b＝c B.a＝c>b
C.b>a>c D.c>a>b
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已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列原子或原子团不属于官能团的是
A.CH3CH2- B.-F C.-OH D.
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某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）
A.甲醇 B.甲烷 C.丙烷 D.乙烯
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“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为
A.1，1，3，3-四甲基丁烷 B.2-甲基庚烷
C.2，4，4-三甲基戊烷 D.2，2，4-三甲基戊烷
难度: 中等查看答案及解析
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如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物的分子中一定有碳碳双键
C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键
难度: 中等查看答案及解析
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如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NH4+
难度: 中等查看答案及解析
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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A.CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ 明矾净水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2OD.SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠难度: 中等查看答案及解析
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在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A. 加入适量纯CH3COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释
难度: 中等查看答案及解析
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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
难度: 中等查看答案及解析
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为
A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
难度: 中等查看答案及解析
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工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是A.该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B.该反应达到平衡时，Ksp(CuS)较大
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)减小
D.该反应的平衡常数K＝
难度: 中等查看答案及解析
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Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A.2 B.3 C.4 D.5
难度: 困难查看答案及解析
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已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.该体系中，Ksp(CaF2)＝
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下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是( )
A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀
B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示
C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快
D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理
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HCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。