四川省实验学校2019-2020学年高一下学期开学考试化学试卷

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是

A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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下列化学用语或分子结构模型表示正确的是

A.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

B.四氯甲烷的球棍模型：

C.乙烷的结构简式：CH3CH3

D.HClO的电子式：

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能用如图装置进行喷泉实验，最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是

A.HCl和CO2 B.NH3和CO

C.O2和NO2体积比为1:1 D.Cl2和NO

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下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C.钾与水比钠与水的反应更剧烈

D.碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高

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下列分子式代表的可能是混合物的是

A.C2H5Cl B.C3H8 C.CF2Cl2 D.C3H7Cl

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反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（ ）

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

该反应进行的快慢顺序为： （ ）

A.②﹥④﹥③﹥① B.④﹥③﹥②﹥①

C.④﹥③=②﹥① D.②﹥③=④﹥①

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A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A＞B＞C B.A＞C＞B

C.C＞B＞A D.B＞C＞A

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在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是

A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B.非金属性强弱顺序：X＞W＞Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D.化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同

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一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化 B.气体密度不再改变

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H–H键断裂的同时断裂2 molH–O键

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某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热　 ②加入铁粉　 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体　 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是

A.①②⑤ B.①② C.③④ D.③④⑤

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在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是

A.该装置需放在日光直射的地方 B.反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

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下列离子方程式中，正确的是

A.将氨气通入醋酸中：NH3＋H+=== NH4+

B.在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋NO3－=Cu2+＋NO↑＋2H2O

D.将稀硝酸滴在铁片上：Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑

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设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是

A.a极为负极，b极为正极

B.负极发生氧化反应

C.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

D.负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

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在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）

A.0.15 mol/L B.0.45 mol/L C.0.35 mol/L D.0.225 mol/L

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该离子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是_________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。

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如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：

（1）该反应的化学反应方程式为_____

（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____

（3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。

（4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_

（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。

a.容器中A与B的物质的量相等

b.容器内气体的颜色不再改变

c.各物质的浓度保持不变

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的固体是氧化铜。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中加入的物质是_____。

（3）实验时在C中观察到的现象是_____，该反应中氨的作用是_____（填氧化剂或还原剂）。

（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_____。

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19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。计算：

（1）所得气体的质量_____

（2）向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

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