河北省石家庄市2019-2020学年高一下学期4月月考化学试卷

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(　　 )

①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④

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下列有关环境问题的说法不正确的是（　　　 ）

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

B.京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关

C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

D.使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。

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下列图示关系不正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

A.生物质能本质上是太阳能

B.火法炼铜的反应为：CuS+O2Cu+SO2

C.用作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D.由铝土矿主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和分解反应

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下列有关化学用语表示正确的是

A.次氯酸的电子式： B.Mg原子的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.的结构示意图为

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下列说法不正确的是

A.CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物

B.H2O比H2S稳定是因为分子之间存在氢键

C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

D.溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NA

B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

C.0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NA

D.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g)　 ΔH1=－32.9 kJ/mol

反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g)　 ΔH2=－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

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主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X—的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z3+和Y2—具有相同的电子层结构，T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径:T>R>W>Z

B.X和R形成化合物的水溶液呈酸性

C.单质T具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的

A.稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HN

B.工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质

C.B、C原子的最外层子电子数相同

D.的最高价氧化物的水化物溶液的pH：

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是(　　)

A.氢化物的稳定性：W<Q

B.X的最低价氢化物水溶液显酸性

C.Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

D.Na与Y能形成共价化合物Na2Y2

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1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是

A.是该元素的质量与一个原子质量的比值

B.该元素为金属元素

C.该元素位于第六周期、第ⅤA族

D.该元素原子含有51个中子

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短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)

A.X2Y2 B.X2Y C.Z2Y3 D.X3ZY3

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a和c位于同主族，b和d位于同主族，c为短周期元素中原子半径最大的原子。X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 mol·L－1 Y溶液的c(H+)=0.1mol/L。在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径：d>c>b

B.气态氢化物的热稳定性：d>b

C.c2b2中含两种化学键

D.X、Y溶液中滴加氯化钡溶液都会产生白色沉淀

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中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验

C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

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表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)

A.锗不能与强碱反应 B.氢氧化锗具有两性

C.氧化锗易溶于水 D.氧化锗的化学式为Ge2O3

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为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )

A.A－B之前 B.B－C间 C.C－D间 D.D－E间

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某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+ (aq)＋O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol

②NO2- (aq)＋O2(g)===NO3- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是　　 (　 )

A.上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定

B.0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少

C.反应①中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e－转移

D.NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－200 kJ/mol

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1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为(　　)

A.0.4(a＋2b) kJ B.0.4(a－2b) kJ

C.0.2(a－2b) kJ D.0.2(a＋2b) kJ

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三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：

依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为(　　)

A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1 B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1 D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A.反应HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

B.ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3

C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0

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取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为

A. 2 mol/L-1　　 B. 1.6 mol/L-1　　 C. 0.8 mol/L-1　　 D. 0.4 mol/L-1

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下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：

(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。

(2)写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。

(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________

A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q　　　B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料

C．k的最高正价为+6　　　　　　D．氢化物的沸点：q＞k

(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。

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根据要求回答下列问题：

(1)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____ (填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

②甲烷与CO2可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

(2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝_____________。

(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：

写出该条件下，CO2(g)与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式： ___________________。

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