黑龙江省安达市2019-2020学年高二3月月考化学试卷

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

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下列变化过程,属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气　　 ②酸碱中和反应　　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体NaOH溶于水  　　 ⑤H2在Cl2中燃烧　　 ⑥食物腐败

A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥

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在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是

①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯

A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部

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肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

A.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

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已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 2NH3,反应1mol N2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是（　　 ）

A.431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol

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对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（   ）

A.

B.

C.

D.

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)

A.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.4 kJ/mol

D.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、

B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-

C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、

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在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）

A.25% B.50% C.75% D.80%

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在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后N2的浓度：乙＞甲

C.H2的转化率：乙＞甲 D.平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　 ）

A.a1、a2均减小 B.a1减小，a2增大

C.a1不变，a2增大 D.a1不变，a2减小

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列溶液一定呈中性的是（   ）

A.使石蕊试液呈紫色的溶液

B.pH=7的溶液

C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )

A.加入NaOH B.加入纯醋酸 C.加水 D.降低温度

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在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　 ）

A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

B.某一元酸能与水以任意比例互溶

C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱

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在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.溶液的pH

C.电离常数Ka D.CH3COOH的物质的量

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25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3

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25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

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下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。

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常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

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在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

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将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

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硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:

n=____________;k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;

a 容器体积保持不变

b 容器压强保持不变

c 平衡常数K保持不变

d 气体颜色保持不变

e v（ClNO）= v（NO）

f NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;

③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。

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甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。

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