辽宁省朝阳市2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试卷

A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题：

(1)基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。

(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；

②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

难度: 中等查看答案及解析

如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高温度　　　　　　　　　　　 B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出　　 D．缩小容器容积，增大压强

难度: 中等查看答案及解析

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F第一电离能依次增大

D.Na、K、Rb电负性逐渐减小

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

难度: 简单查看答案及解析

下列反应属于取代反应的是（　　 ）

A.乙烯通入溴水中，溴水褪色

B.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

C.苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D.乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　 )

A.某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－

B.pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－

C.Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A.图1定量测定H2O2的分解速率

B.图2制取SO2并检验SO2的漂白性

C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

难度: 简单查看答案及解析

下列有关电化学原理的说法正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质

C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质

D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大

难度: 中等查看答案及解析

用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　 )

A.NH4＋为正四面体形 B.CS2为 V 形

C.HCN 为 V 形 D.PCl3 为平面三角形

难度: 中等查看答案及解析

白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P=O)＝c kJ·mol－1、E(O=O)＝d kJ·mol－1。根据图示的分子结 构和有关数据估算该反应的 ΔH 是(　　 )

A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　 )

A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

难度: 中等查看答案及解析

以下有关元素性质的说法不正确的是(　　 )

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH4+的电子式为　 ，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

难度: 中等查看答案及解析

五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

难度: 简单查看答案及解析

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：　

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）

a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaClO　　　　 d．NaHCO3　　

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______

A. c（H+）　 B. C. c（H+）•c（OH﹣）　 D. E.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。

（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________　　

（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

难度: 困难查看答案及解析

现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B 元素是形成化合物种类最多的元素

C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序数与周期数的差为 4

G 元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八纵行

(1)C2A4 的电子式为__________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是____________________。

(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。

(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________。

(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为____________________。

难度: 中等查看答案及解析

工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

请回答下列问题：

（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。

（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 、 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式_____________。

（3）步骤C的反应离子方程式为____________。

（4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

难度: 中等查看答案及解析